【題目】已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-;卮鹨韵聠栴}:
(1)NaHA溶液_______(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是_________________________________________________________。
(2)某溫度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此時溶液中以下關系一定正確的是__________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。
①溫度升高時,Ksp_________(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)_________,原因是_____________________ (用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應的離子方程式:__________________________________________________。
【答案】酸堿性無法確定 不能確定HA-的電離程度和水解程度的大小 BC 增大 增大 加鹽酸發(fā)生反應:A2-+H+HA- A2-濃度減小 CaA的溶解平衡向右移動 n(Ca2+)顯著增大 。而溶液體積變化不大所以c(Ca2+)增大 CaA(s)+Cu2+(aq) Ca2+(aq)+CuA(s)
【解析】
(1) NaHA溶液中存在HA-的電離平衡和水解平衡,HA-電離呈酸性、HA-水解呈堿性;(2) A.溫度不確定,所以水的離子積常數(shù)不能確定;B.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(K+)+ c(H+) =c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-);0.1 mol·L-1的NaHA溶液中與0.1 mol·L-1KOH溶液等體積混合時,溶質(zhì)是Na2A、K2A,此時溶液呈堿性,所以向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性時,NaHA的物質(zhì)的量大于KOH; 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液,根據(jù)物料守恒分析c(Na+)+c(K+);(3) ① CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,升高溫度平衡正向移動,離子濃度增大;②滴加少量濃鹽酸,H+與A2-生成HA-,A2-濃度減小, CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq)平衡正向移動;(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì)CuA,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。
(1) NaHA溶液中存在HA-的電離平衡和水解平衡,HA-電離呈酸性、HA-水解呈堿性,由于不能確定HA-的電離程度和水解程度的大小,所以溶液酸堿性無法確定;(2)A.溫度不確定,所以水的離子積常數(shù)不能確定,所以某溫度下,c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14,故不選A;B.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(K+)+ c(H+) =c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-),溶液呈中性c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),故選B;向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性時,NaHA的物質(zhì)的量大于KOH,所以c(Na+)>c(K+),故選C;V1L 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入V2L 0.1 mol·L-1KOH溶液,根據(jù)物料守恒,c(Na+)+c(K+)= mol·L-1,故不選D;(3) ① CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0,升高溫度平衡正向移動,離子濃度增大,所以溫度升高時Ksp增大;②滴加少量濃鹽酸,H+與A2-生成HA-,A2-濃度減小, CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq)平衡正向移動,所以c(Ca2+)增大;(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì)CuA,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,反應離子方程式是CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A.Y和Z的最高正化合價相同
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XH3<H2Y<H2Z
C.原子半徑的大。r(W)>r(Y)>r(Z)
D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
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【題目】下列濃度關系正確的是
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)
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【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗操作是_________________。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;③________________________。
(3)測定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.750 0 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有_______________________________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。
③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因是________________________;______________________。
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【題目】某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。
已知:①
②
③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O
請回答下列問題:
(1)下列有關F的說法正確的是______________。
A.分子式是C7H7NO2Br B.F即能與HCl又能與NaOH應生成鹽
C.能發(fā)生取代反應和縮聚反應 D.1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應
(2)C→ D的反應類型是 _____。
(3)在合成F的過程中,B→C步驟不能省略,理由是_____________________。
(4)D→E反應所需的試劑是 ___________________。
(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結(jié)構簡式(寫出其中1個)_________________。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②分子中含有-CHO
(6)利用已知信息,以X和乙烯為原料可合成Y,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。___________ 注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應:2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應:2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示,下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B. Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:T<R
D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是
A. a極應與X連接
B. N電極發(fā)生還原反應,當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時,則a電極增重64 g
C. 不論b為何種電極材料,b極的電極反應式一定為2Cl--2e-=Cl2↑
D. 若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應為:CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.含有1mol原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B.25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.1 mol/L的Na2SO4溶液含Na+數(shù)為2 NA
D.標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為9 NA
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