【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10

【答案】D

【解析】H2CO3、CO32-反應生成HCO3-，故A錯誤；a點c(HCO3-)=c(CO32-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)+ c(Cl-)，故B錯誤；根據(jù)電荷守恒當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)，故C錯誤；根據(jù) ，當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，c(H+)=10-10，所以溶液的pH=10，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為

A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年科學工作若研究的兩項最新成果如下:

I.4-一二甲氨基吡啶()能高效催化醋酸酐和磺胺的反應。

II.鈣鈦礦制作的一種新材料推進了人工光合作用的進程。

請回答以下問題:

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________________。

（2）①構成4—二甲氨基吡啶分子的各原子電負性由大到小的順序為_____________，其中元素第一電離能最大的是_________________。

②1mol4—二甲氨基吡啶分子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，其中C原子的雜化形式為____________。（3）乙酰氯(CH3COCl)和乙酸鈉(CH3COONa)反應可以制備醋酸酐。這兩種反應物中熔點更高的是_____，原因是_______________________________。

（4）自然界中除鈣鈦礦外，碳酸鈣、硫酸鈣也都是鈣元素形成的常見物質(zhì)。請比較鍵角的大小:CO32-_____SO42-(填“>”“<”或“=”)，推斷依據(jù)是_________________________________。

（5）鈣鈦礦有多種晶胞結構，其中一種晶胞結構如圖所示

①此鈣鈦礦晶胞中，Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+個數(shù)為__________________________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。計算晶胞參數(shù)a=_______pm。(寫出表達式，不需要進行計算)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（ ）

序號

物質(zhì)（雜質(zhì)）

所用試劑

分離方法

A

溴苯（溴）

苯

萃取分液

B

甲烷（乙烯）

溴水

洗氣

C

乙烯（SO2）

酸性KMnO4

洗氣

D

乙醇（H2O）

生石灰

過濾


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（ ）

A. 一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. 25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中=6，則FexOy的化學式為_________________，“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。

(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。

在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關系如右圖所示。

①該反應的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”)；

②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________。

③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是：_______________________ (列舉一項)。

④在TA溫度下，其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料，此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。

①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為____________________________；

②己知常溫下相關數(shù)據(jù)如表：

Kb(NH3·H2O)

2×10-5

Ka1(H2CO3)

4×10-7

Ka2(H2CO3)

4×10-11

則反應NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______；As原子的核外電子排布式為______________。

(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。

(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，2.2gCO2中含有的分子數(shù)為0.05NA

B. 0.5molNa2CO3固體中含有的Na+數(shù)為0.5NA

C. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

D. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃硫酸的性質(zhì)，下列說法錯誤的是( )

A.濃硫酸的吸水性和脫水性是一樣的B.濃硫酸有酸性和強氧化性

C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑

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