【題目】科學(xué)家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)光的透過(guò)率進(jìn)行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無(wú)色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 當(dāng)M外接電源正極時(shí)，該材料顏色變深使光的透過(guò)率降低

B. 該材料在使用較長(zhǎng)時(shí)間后，離子導(dǎo)電層中Li+的量變小

C. 當(dāng)M外接電源負(fù)極時(shí)，離子導(dǎo)電層中的Li+向變色導(dǎo)電層定向遷移

D. 當(dāng)N外接電源正極時(shí)，離子儲(chǔ)存層的電極反應(yīng)式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

【答案】C

【解析】A. 當(dāng)M外接電源正極時(shí)，M為陽(yáng)極，LiWO3失電子產(chǎn)生WO3，該材料顏色變淺使光的透過(guò)率增強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 電極總反應(yīng)式為4WO3+Li4Fe4[Fe(CN6]3=4LiWO3+Fe4[Fe(CN6]3，該材料在使用較長(zhǎng)時(shí)間后，離子導(dǎo)電層中L+的量不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)M外接電源負(fù)極時(shí)作為陰極，離子導(dǎo)電層中的陽(yáng)離子Li+向陰極變色導(dǎo)電層定向遷移，選項(xiàng)C正確；D. 當(dāng)N外接電源正極作為陽(yáng)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層的電極反應(yīng)式為Li4Fe4[Fe(CN6]3-4eˉ= Fe4[Fe(CN6]3+4Li+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年新學(xué)期初，市教育局在全市中小學(xué)開展了“節(jié)約用水用電，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”的活動(dòng)。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.路遠(yuǎn)的同學(xué)可乘公交車上學(xué)B.作業(yè)不要使用修正帶或涂改液

C.將化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水直接排入水池D.養(yǎng)成隨手關(guān)水關(guān)燈的習(xí)慣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

N能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖： ． X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號(hào)） ．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫化學(xué)式） ， 原因是 ．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式： ．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： ， 繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解， 得到天藍(lán)色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為： ．
（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．Fe(OH)3膠體 B．鹽酸

C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（ ）
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無(wú)色氣泡（H+）
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl﹣）
D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng) H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

磷酸鐵鋰電池對(duì)環(huán)境無(wú)污染，為綠色環(huán)保型電池，是鉛酸電池的替代品，該電池的總反應(yīng)為：

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________，與Fe同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________(填元素符號(hào))，磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)中涉及到的C、O元素，第一電離能較大的是____________________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是____________________。

(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡(luò)合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子的雜化方式為_______________。

(5)亞鐵氰化鉀經(jīng)氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6]，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，1mol該物質(zhì)含有的π鍵的數(shù)目為_____________。

(6)已知：LiF晶體與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)半徑為0.133nm，Li+的半徑為0.076nm，陰陽(yáng)離子相接觸，則一個(gè)晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計(jì)算)，分析說(shuō)明該計(jì)算結(jié)果小于74.05%的原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)氨氣的制備

現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水

①該實(shí)驗(yàn)條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。

(2)乙酸乙酯的制備

現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液

①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________

②該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______

③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點(diǎn)即可）：______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F在周期表的第八列。

（1）基態(tài)F原子的核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號(hào))。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構(gòu)型為________。

（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。

（5）E2X與E2D相比較熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。

（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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