Question

加熱時，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅?N₂O₃+O₂，其中N₂O₃又可按下列分解：N₂O₃?N₂O+O₂．今將 4mol N₂O₅充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡時，c（O₂）=4.6mol/L，c（N₂O₃）=1.62mol/L，c（N₂O）=

 

mol/L，此時N₂O₅的分解率為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：加熱N₂O₅時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，設(shè)N₂O₅分解物質(zhì)的量為x，生成的N₂O₃分解的物質(zhì)的量為y；
則    N₂O₅?N₂O₃+O₂，
開始 4      0   0
轉(zhuǎn)化 x      x    x
平衡4-x    
    N₂O₃?N₂O+O₂，
轉(zhuǎn)化 y   y   y
平衡 x-y  y  x+y
結(jié)合化學(xué)平衡時c（O₂）為4.60mol/L，c（N₂O₃）為1.62mol/L來解答．

解答： 解：加熱N₂O₅時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，
則   N₂O₅?N₂O₃+O₂，
開始 4      0   0
轉(zhuǎn)化 x      x    x
平衡 4-x    
  N₂O₃?N₂O+O₂，
轉(zhuǎn)化y   y   y
平衡x-y  y  x+y
化學(xué)平衡時c（O₂）為4.60mol/L，c（N₂O₃）為1.62mol/L，容器體積為1L；
則

x+y=4，60 x-y=1.62

，
解得x=3.11mol   y=1.49mol；
平衡狀態(tài)c（N₂O）=1.49mol/L，N₂O₅的分解率=

3.11mol

4mol

×100%=77.75%；
故答案為：1.49，77.75%

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，注意發(fā)生的化學(xué)平衡中N₂O₃既生成又分解為解答的難點，明確化學(xué)平衡三段法計算格式即可解答，題目難度中等．