Question

化學鏈燃燒是將燃料與載氧體再被空氣氧化再生，以實現(xiàn)較低溫度下燃燒的過程．該過程具有無火焰、低污染、高效率的特點．

（1）用煤作燃料時，需要先用H₂O或CO₂將煤轉化為燃料氣．950℃時，焦炭被H₂O氧化后產物的體積分數(shù)如圖1所示，其中H₂含量較多的原因是

 

（用化學方程式表示）
（2）燃料反應的氣體產物主要是H₂O和CO₂通過

 

（填操作名稱）分離出水，并回收CO₂．
（3）CaSO₄是一種載體，請寫出CaSO₄與H₂反應的化學方程式

 

；
CO還原載體CaSO₄的主要反應是①，副反應是②
①CaSO₄（ s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO₂（g）△H=-175.6  kJ．mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）=CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H=+218.4  kJ．mol^-1
如圖2是CO與CaSO₄在900℃反應后，固體的物質的量分數(shù)與

n(CaSO4)

n(CO)

的關系圖．當

n(CaSO4)

n(CO)

＞0.25時，產生對環(huán)境影響的氣體是

 

，你的理由

 

．

Answer 1

考點：產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：

分析：（1）H₂含量較多的原因是焦炭與水反應生成氫氣和一氧化碳，反應方程式為：C+H₂O

高溫  .

H₂+CO；
（2）水蒸氣通過冷凝管冷卻成液體達分離的目的；
（3）CaSO₄與H₂反應生成二氧化硫和氫氧化鈣，CaSO₄+H₂=Ca（OH）₂+SO₂；由反應①可知當兩者的量之比0.25，產生二氧化碳，而兩者的物質的量大于0.25時，發(fā)生反應②，所以對環(huán)境污染的是有毒的二氧化硫氣體．

解答： 解：（1）H₂含量較多的原因是焦炭與水反應生成氫氣和一氧化碳，反應方程式為：C+H₂O

高溫  .

H₂+CO，故答案為：C+H₂O

高溫  .

H₂+CO；
（2）水蒸氣通過冷凝管冷卻成液體達分離的目的，故答案為：冷凝；
（3）CaSO₄與H₂反應生成二氧化硫和氫氧化鈣，CaSO₄+H₂=Ca（OH）₂+SO₂，由反應①可知當兩者的量之比0.25，產生二氧化碳，而兩者的物質的量大于0.25時，發(fā)生反應②，所以對環(huán)境污染的是有毒的二氧化硫氣體，故答案為：CaSO₄+H₂=Ca（OH）₂+SO₂；SO₂；△當n（CaSO₄）/n（CO）＞0.25時，反應發(fā)生了反應②．

點評：本題考查學生根據(jù)圖象回答問題的能力，試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．