(1)下列化合物中熔點最高的是???????? 。

ANaCl?? BKBr?? CNaF?? DKI

(2)基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是?????????????????????????? ,這樣排布使整個體系能量最低,原因是?????????????????????? 。

(3)氨水中存在多種形式的氫鍵,其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為:? ④?

下列各項中與氫鍵有關(guān)的是????????????? 。

a.甘油與水互溶?????????? bHBr的沸點高于HCl? c .鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛

d.水分子比硫化氫分子穩(wěn)定?? e.碘在乙醇中的溶解度較大,但不能用乙醇從碘水中萃取碘

(4)下列物質(zhì)的晶體中含有陽離子的是???????? ,分子中存在π鍵的是?????? ,既含極性鍵又含非極性鍵的是??????????? 。

AK?? BH2O2? CCH3NH2?? DHCOONa?? EF2CCF2?? FCO2?? GC2HCl2Br

(5)下列各項的比較中正確的是?????????? 。

A.第一電離能:MgAl?? B.電負(fù)性:PGe?? C.穩(wěn)定性:AsH3H2S? D.金屬性:20X30Y

 

【答案】

1C??

23d54s1???? 3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài)?

3O-HNN-HO??????? ace

4AD??? EF??? BG?

5AB

【解析】

試題分析:(1)四種物質(zhì)均是離子化合物,形成的晶體均是離子晶體。離子晶體的熔點隨晶格能的增大而升高。形成離子晶體的離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越大離子鍵越強,晶格能越大,熔點越高。離子半徑是NaKFClBrI,所以晶格能最大的是氟化鈉,因此熔點最高的是氟化鈉,答案選C。

2)鉻的原子序數(shù)是24,則依據(jù)核外電子排布過濾可知,基態(tài)鉻(Cr)原子的外圍電子排布式是3d54s1;由于3d、4s軌道上的電子均為半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,所以這樣排布使整個體系能量最低。

3)由于氮元素的非金屬性強,能與水分子中的氫原子形成氫鍵,所以氨氣極易溶于水,氫鍵可以表示為O-HNN-HO。a.甘油中的氧原子能與水分子中的氫原子形成氫鍵,因此甘油與水互溶;bHBr的沸點高于HCl與分子間作用力有關(guān)系,與氫鍵無關(guān);c .鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛,這是由于前者形成分子內(nèi)氫鍵,而后者形成分子間氫鍵;d.水分子比硫化氫分子穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強于硫元素有關(guān)系,與氫鍵無關(guān),氫鍵不能影響分子的穩(wěn)定性;e.碘在乙醇中的溶解度較大,但不能用乙醇從碘水中萃取碘,這是由于乙醇與分子能形成氫鍵,與水互溶,所以答案選ace。

4K形成的晶體是金屬晶體,是由金屬陽離子與自由電子形成的;HCOONa形成的晶體是離子晶體,含有金屬陽離子,所以晶體中含有陽離子的是金屬鉀和甲酸鈉,答案選AD;π鍵只能存在于雙鍵或三鍵中,因此分子中存在π鍵的是F2CCF2CO2 ,答案選EF;由同種非金屬元素形成的共價鍵是非極性鍵,由不同種非金屬元素形成的共價鍵是極性鍵,所以既含極性鍵又含非極性鍵的是H2O2C2HCl2Br,答案選BG。

5A.金屬性越強,第一電離能越小。但由于鎂元素的3s廣東處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,所以第一電離能:MgAl,A正確;B.非金屬性越強,電負(fù)性越大,非金屬性是PAsGe,則電負(fù)性:PGe,B正確;C.非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是SSeAs,所以穩(wěn)定性:AsH3H2SC不正確;D.原子序數(shù)為2030的元素分別是CaZn,則根據(jù)金屬活動順序表可知金屬性:20X30Y,D不正確,答案選AB。

考點:考查元素推斷、核外電子排布、氫鍵、第一電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、元素周期律的應(yīng)用以及晶體結(jié)構(gòu)和的性質(zhì)的正誤判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?寶雞三模)[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長式周期表的一部分,其中的字母A--J分別代表對應(yīng)的10種元素.

請回答下列問題:
(1)元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)B、E兩元素分別與元素C按原子個數(shù)比為1:2形成化合物時,中心原子的雜化方式分別為
sp
sp
sp3
sp3
,這兩種化合物的熔沸點差別很大的原因是
SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體
SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體

(3)H3+離子在一定條件下能形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的配離子[HG(A2C)5]2+形成該配離子時,H3+離子接受了配體提供的
孤電子對
孤電子對
.該配離子中含有的化學(xué)鍵類型是
共價鍵和離子鍵
共價鍵和離子鍵
,其中G的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5

(4)元素D與元素G形成的化合物DG的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個D離子周圍與之最近的D離子的個數(shù)為
12
12
.若設(shè)該晶胞的棱長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該化合物的密度為
234
a3NA
g/cm3
234
a3NA
g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?錦州模擬)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍;Z原子L層上有2對成對電子;Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素;E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬.請回答下列問題:
(1)X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
O
O
N
N
(填元素符號).
(2)E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5

(3)XZ2分子中含有
2
2
個π鍵.
(4)Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高,理由是
氧元素的電負(fù)性很強,水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致熔沸點升高
氧元素的電負(fù)性很強,水分子之間存在氫鍵,導(dǎo)致熔沸點升高

(5)X元素可形成X60單質(zhì),它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示(白球位于立方體的體心和頂點,小黑球位于立方體的面上),該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
1:3
1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

位于元素周期表前四周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大.A元素原子的最外層電子排布可表示為:asaap2a,B元素在地殼中含量居第二位,C與B位于同一周期,且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素,D元素的+3價離子的3d亞層為半充滿,E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)E的元素符號為
Cu
Cu
,其基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)A的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高,其原因是
H2O分子間形成氫鍵
H2O分子間形成氫鍵

(3)B元素可分別與A元素、C元素形成兩種常見化合物,這兩種化合物的熔沸點高低順序為
SiO2>SiCl4
SiO2>SiCl4
(用化學(xué)式表示),原因是
二氧化硅為原子晶體,而四氯化硅為分子晶體
二氧化硅為原子晶體,而四氯化硅為分子晶體

(4)D元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的D原子個數(shù)之比為
2:1
2:1
,兩種堆積模型中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為:
3:2
3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,元素R為長周期元素,是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物,其質(zhì)量數(shù)為137,且X、Z和R同主族.X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同,Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍.Z、W是金屬元素,最外層電子數(shù)之和為4,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得W的單質(zhì).則下列說法不正確的是( 。
A、該R元素原子的原子核中有82個中子B、R是一種柔軟的金屬,它的熔沸點高于金屬鈉C、X和Y可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物D、Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.A與D同主族、C與E同主族;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;D的原子序數(shù)是A的11倍,E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍.按要求回答下列問題:
(1)B原子的軌道表示式為
 
.D離子的電子排布式為
 

(2)由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是(寫出其中的任意兩種,用化學(xué)式表示)
 
、
 

(3)A、B、D分別與F形成的化合物,熔沸點由低到高的順序是(用化學(xué)式表示)
 

(4)乙、丙是由上述元素組成的化合物,它們都含有四種元素,其中乙、丙所含的元素種類完全相同.若將乙、丙形成的溶液相混合,有刺激性氣味的氣體生成,將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中,生成兩種強酸.試寫出有關(guān)離子方程式:
①乙、丙形成的溶液相混合
 
;
②刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中
 

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