【題目】下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl

D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

【答案】A

【解析】

A. CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng)，選項A正確；

B. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C. CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤；

D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A.在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為﹣2價．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是

A. 晶體中每個K+周圍有8個O2﹣，每個O2﹣周圍有8個K+

B. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個

C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2﹣

D. 晶體中，0價氧與﹣2價氧的數(shù)目比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B.化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，

C.推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D.推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是(　　)

A.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C.該滴定可選用如圖所示裝置

D.該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑

C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D.CaCO3 和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學(xué)平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。試通過計算說明在1 200 ℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少______？[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過分析，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______、________。

（3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應(yīng)ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示)；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。

（4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g) K，C(s)+CO2(g)2CO(g) K1，C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) K2 ，則K、K1、K2之間的關(guān)系是 ___________。

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