Question

如圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　�。�

選項(xiàng)	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Pb（NO3）2
C	FeSO4	Al2（SO4）3
D	AgNO3	CuSO4

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：依據(jù)裝置圖分析電極名稱a為陽(yáng)極，b為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說(shuō)明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)，對(duì)選項(xiàng)分析判斷．

解答： 解：裝置圖分析電極名稱a為陽(yáng)極，b為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說(shuō)明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)；
A、X為MgSO₄，陰極電極反應(yīng)為溶液中氫離子放電，無(wú)金屬析出；Y為CuSO₄ ，溶液中陰極上銅離子得到電子析出金屬，故A錯(cuò)誤；
B、X為AgNO₃，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag，Y為Pb（NO₃）₂ ，陰極上溶液中氫離子放電，無(wú)金屬析出，故B錯(cuò)誤；
C、X為FeSO₄，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，無(wú)金屬析出，Y為Al₂ （SO₄）₃，陰極上是氫離子放電無(wú)金屬析出，故C錯(cuò)誤；
D、Y為CuSO₄，陰極是溶液中銅離子析出，電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu，X為AgNO₃，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重b＞d，符合題意，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，溶液中離子濃度放電順序的判斷，電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．