【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是( )
A.都只由C、H、O三種元素組成
B.都是食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C.都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①~⑩十種元素,在元素周期表中的位置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)在上述十種元素中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為 (填化學(xué)符號(hào),下同);最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ;原子半徑最大的元素是 ,半徑最小的離子是 。
(2)上述十種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第 周期 族,該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。
(3)試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液加入金屬鋁能放出氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是
A.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B.Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C.Na+、CH3COO-、NO3- 、K+
D.K+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.請(qǐng)回答:
(1)MgCl2的電子式 。
(2)除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸,用化學(xué)方程式表示其原因 。
(3)往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )H2O2+ =( )Mn2++( )H2O+ 。
Ⅱ.無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是 。
(2)NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式 。
(3)A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)某同學(xué)認(rèn)為:用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2,“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽;取少量該固體加水溶解,再加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,即可證明得到的固體一定是純凈物。
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施肯定能使化學(xué)平衡移動(dòng)的是
A. 增大反應(yīng)物的量 B. 增加壓強(qiáng) C. 升高溫度 D. 使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕。
試回答下列問題:
(1)A元素的同位素有___________(寫原子符號(hào))
(2)實(shí)驗(yàn)室制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________
(3)C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________________(用離子符號(hào)表示)
(4)用化學(xué)事實(shí)說名E與F這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_____________________(舉一例)
(5)下列有關(guān)G的說法不正確的是_______
A、鐵位于第四周期ⅧB族,在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示。請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 _____________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應(yīng),第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于____。
(2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
CaCO3濾液 白色晶體
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
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