Question

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑

 

還原劑

 

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是

 

（填寫(xiě)編號(hào)）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol，所需MnO₂的質(zhì)量是

 

（4）吸收多余的氯氣所用試劑是

 

其化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)的變化可知電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（1）得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；如果有鹽酸的氫離子參加了反應(yīng)而酸根離子未參加反應(yīng)，那么鹽酸就表現(xiàn)出酸性；該反應(yīng)中部分鹽酸中Cl元素化合價(jià)不變、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以濃鹽酸作酸、還原劑，體現(xiàn)酸性和還原性；
（3）根據(jù)MnO₂、氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，通常用氫氧化鈉吸收過(guò)量的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答： 解：二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高，所以該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為．
（1）Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以二氧化錳為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高，所以HCl為還原劑，
故答案為：MnO₂；HCl；
（2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高，則氯元素失去電子，該反應(yīng)中部分鹽酸中Cl元素化合價(jià)不變、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以濃鹽酸作酸、還原劑，體現(xiàn)酸性和還原性；
故答案為：②；
（3）每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O生成1mol氯氣，消耗1molMnO₂，產(chǎn)生0.1molCl₂，消耗0.1molMnO₂，質(zhì)量為8.7g，
故答案為：0.2；8.7g；
（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，通常用氫氧化鈉吸收過(guò)量的氯氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，解題關(guān)鍵在于明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和氯氣的性質(zhì)，題目難度不大．