下列對四種溶液中的離子能否大量共存的評價正確的是
選項　　　　溶液離子組　　　 評價
ANaHCO3溶液中K+、SO42-、Cl-、OH-能共存
B滴入酚酞試液顯紅色的溶液中K+、Na+、Al02-、SiO32-不能共存，酸性溶液中的H+和Al02-、SiO32-
不能大量共存
C數(shù)學公式=109的溶液中Na+、Ca2+、Cl-、Br-能共存
DpH=1的溶液中NH4+、K+、ClO-、Cl-pH=1的溶液時強酸性溶液，H+和ClO-、
Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
D
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答：A．因HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，則離子不能共存，故A錯誤；
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中，顯堿性，該組離子不反應，能共存，評價錯誤，故B錯誤；
C.=109的溶液，顯堿性，Ca2+不能大量存在，評價錯誤，故C錯誤；
D．pH=1的溶液中，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，評價正確，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及離子之間的反應是解答本題的關鍵，選項C為解答的難點和易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸是化工業(yè)的重要原料，其消耗量可作為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。硫酸工廠廠址的選擇是一個復雜的問題，主要和以下因素有關：是否有市場需求；是否接近原料供應地；是否達到環(huán)境保護的要求；土地供應是否充足；交通運輸是否方便；能源是否充足且價廉；水源是否充足。

又已知硫酸是一種腐蝕性液體，不便多儲存，需隨產(chǎn)隨銷。另外，硫酸的運輸價格比較貴，據(jù)計算1噸硫酸的運價約為同質(zhì)量的黃鐵礦石的3倍。（注：H2SO4的制取以黃鐵礦為原料，流程為：黃鐵礦→SO2→SO3→H2SO4)

據(jù)以上信息，分析下列條件：

條件Ⅰ：

①A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦，水源、能源充足，交通方便。

②A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它較遠的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。

③A城市是一個風光秀麗的旅游城市，對環(huán)境保護的要求很高，而且土地價格較貴，土地供應緊張。

條件Ⅱ：

①C城市是重要農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。

②C城市有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應充足，交通方便。

③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

④C城市無磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D城市有豐富的黃鐵礦資源。

（1）在A、B、C、D四城市中，你認為應該建設硫酸工廠的城市是__________，應該建造磷肥廠的是__________。（填城市的代號）

（2）在建造的硫酸工廠，每天排放1×104 m3（標準狀況下）的尾氣中含0.2%(體積分數(shù)）的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧氣處理，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O)？

（3）如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7 g 溶質(zhì)。試分析該溶質(zhì)的成分，通過計算確定溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量。

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