Question

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。

（1）氯化鐵晶體的制備（夾持及加熱裝置省略）：

①實驗過程中裝置丙中可能發(fā)生反應的離子方程式有____________。

②該裝置氣密性檢查方法及操作：_________________________。

（2）氯化鐵的性質探究：

為探究氯化鐵的性質設計了如下實驗。（查閱文獻知：①氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點670℃）

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K，充入氮氣	D中有氣泡產(chǎn)生	①充入N2的原因___________。
關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體	B中出現(xiàn)棕黃色固體	②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________________________。
實驗結束，振蕩C靜置	③_____________	④________________________。(用方程式解釋）

Answer 1

【答案】OH－+ H+= H2O、C12+2OH－= ClO－+ Cl－+ H2O關閉兩個分液漏斗活塞及彈簧夾2，打開彈簧夾1、3，丙燒杯中盛蒸餾水，將導氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶，若導管末端產(chǎn)生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣排出裝置內的空氣FeCl3易升華溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色2FeCl32FeCl2+Cl2；2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

【解析】

（1）①根據(jù)裝置圖，裝置甲中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣；裝置乙中鹽酸與鐵反應生成氫氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫和裝置甲和乙中揮發(fā)出來的氯化氫在丙中與氫氧化鈉反應，過量的氯氣在丙中與氫氧化鈉反應除去；裝置丙中可能發(fā)生反應的離子方程式有OH－+ H+= H2O、C12+2OH－= ClO－+ Cl－+ H2O，故答案為：OH－+ H+= H2O、C12+2OH－= ClO－+ Cl－+ H2O；

②該裝置氣密性檢查方法及操作為關閉兩個分液漏斗活塞及彈簧夾2，打開彈簧夾1、3，丙燒杯中盛蒸餾水，將導氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶，若導管末端產(chǎn)生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣，故答案為：關閉兩個分液漏斗活塞及彈簧夾2，打開彈簧夾1、3，丙燒杯中盛蒸餾水，將導氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶，若導管末端產(chǎn)生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣；

（2）①為防止空氣對實驗的干擾，打開K，充入氮氣，故答案為：排出裝置內的空氣；

②FeC13易升華，B中出現(xiàn)棕黃色固體，故答案為：FeC13易升華；

③充入氮氣，關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體，2FeC132FeCl2+Cl2，

生成的氯氣通入C裝置，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，四氯化碳密度比水重，萃取溴單質，使C中溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色，故答案為：溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色；

④灼燒固體，2FeC132FeCl2+Cl2，生成的氯氣在C裝置中與溴化鈉發(fā)生置換，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；故答案為：2FeC132FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。