Question

15．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物．
請回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族，化合物WY的電子式為．
（2）實驗室用 WX₂與飽和食鹽水來制某種氣態(tài)有機化合物，反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）Cu₂Z與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，反應的離子方程式為Cu₂O+6H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+3H₂O+2NO₂↑．

Answer 1

分析 W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，由④中X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C或S元素，由③中X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，結合②中Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，可推知X為C元素，Z為O元素，Y為S元素，C元素與S鹽酸可以CS₂．由①中W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，由④中X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C或S元素，由③中X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，結合②中Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，可推知X為C元素，Z為O元素，Y為S元素，C元素與S鹽酸可以CS₂．由①中W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，則W為Ca，化合物WY為CaS．
（1）Z為O元素，元素在元素周期表中的位置為：第二周期第VIA族，化合物CaS的電子式為，
故答案為：第二周期第VIA族；；
（2）實驗室用 CaC₂與飽和食鹽水來制C₂H₂，反應的化學方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（3）Cu₂O與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，反應的離子方程式為：Cu₂O+6H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+3H₂O+2NO₂↑，
故答案為：Cu₂O+6H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+3H₂O+2NO₂↑．

點評 本題考查位置結構性質關系的綜合應用，難度中等，關鍵是正確推斷元素，需要學生熟練掌握元素化合物知識．