Question

根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（）

  序號    氧化劑    還原劑  氧化產(chǎn)物  還原產(chǎn)物

  ①        Cl₂      FeBr₂                FeCl₃

  ②      KMnO₄      H₂O₂         O₂       MnO₂

  ③      KClO₃      濃鹽酸      Cl₂   

  ④      KMnO₄      濃鹽酸      Cl₂      MnCl₂

    A． 表中①反應的氧化產(chǎn)物只能有FeCl₃

    B． 表中②生成1mol的O₂將有4mol的電子轉移

    C． 表中④的離子方程式配平后，H⁺的化學計量數(shù)為16

    D． 表中③還原產(chǎn)物是KCl

Answer 1

考點：  氧化還原反應．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  A．氯氣具有強氧化性，可氧化Fe²⁺和Br^﹣；

B．根據(jù)O元素的化合價的變化計算轉移電子數(shù)；

C．根據(jù)電荷守恒、質量守恒和電子守恒配平化學方程式；

D．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．

解答：  解：A．氯氣具有強氧化性，可氧化Fe²⁺和Br^﹣，氧化產(chǎn)物有FeCl₃和Br₂，故A錯誤；

B．H₂O₂中O元素化合價由﹣1價升高到0價，表中②生成1mol的O₂將有2mol的電子轉移，故B錯誤；

C．表中④的離子方程式為2MnO₄^﹣+16H⁺+10Cl^﹣=2Mn²⁺↑+5C1₂↑+8H₂O，H⁺的化學計量數(shù)為16，故C正確；

D．表中③Cl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KCl由HCL生成，化合價沒有發(fā)生變化，故D錯誤．

故選C．

點評：  本體考查氧化還原反應，題目難度中等，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，也是易錯點．