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【題目】檢驗某地天然水是否為硬水，最靈敏的試劑是( )
A.Na2CO3溶液
B.肥皂水
C.石灰水
D.AgNO3溶液

【答案】B
【解析】肥皂水遇到硬水以后能產生沉淀，所以這種方法最簡便、靈敏。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是

A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”是東晉葛洪提取青蒿素的過程，屬化學變化

D. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應．實驗如下。

裝置

燒杯中的液體

現象（5分鐘后）

①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

溶液變藍

③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

無明顯變化

④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

溶液變藍，顏色較②淺

（1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。

（2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。

（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。

（4）為進一步探究KI與O2的反應，用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗：

燒杯中的液體

現象（5小時后）

⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

溶液才略變藍

⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

I．對于實驗⑥的現象．甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。

i．燒杯a中的溶液為____。

ii．實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是：通入O2后，_______。

Ⅱ．乙同學向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色．經檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。

（5）該小組同學對實驗過程進行了整體反思．推測實驗①的現象產生的原因可能是______；實驗⑥的現象產生的原因可能是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Fe、Cu與含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中，充分反應后Fe有剩余，則容器中一定有

A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Fe2＋、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如下：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。

（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數應為_____，分析原因___________。

（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21:127），則加入的水的作用是__________，反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________。

（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗滌的目的是________。

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【題目】將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計)，充分反應后，下列關系不正確的是( )

A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

C. c(Na+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年全國各地都遭受“十面霾伏”。其中機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化“貢獻”最大。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下，將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到容積固定的2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

(1)該反應平衡常數的表達式為________。

(2)20min時，c（CO2）為__________，NO的轉化率為__________。

(3)0--10min的平均速率v(N2)＝__________。

(4)20min時，若改變反應條件，導致CO轉化率增大，則改變的條件可能為__（填序號）。

A.縮小容器容積 B．增加CO的量

C．降低溫度 D．使用催化劑

(5)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______（填代號）【下圖中的v(正)、K、n、w分別代表正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數】

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HCOOH+H2O═HCOO﹣+H3O+
B.CO2+H2O═HCO3﹣+H+
C.CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
D.HS﹣═S2﹣+H+

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