【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。

(1)A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。

(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→__________→d。

(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是___________________________________

(4)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉夾子K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是___________

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O c b 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產(chǎn)生 瓶內(nèi)氣體黃綠色加深,瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升

【解析】

(1)MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣、;(2)根據(jù)C裝置的作用是為D中的反應(yīng)提供水蒸氣分析;(3)D裝置中碳粉、氯氣、水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳、氯化氫;溫度升高有利于水蒸氣產(chǎn)生。(4)關(guān)閉夾子K,A中產(chǎn)生的氯氣進入B中。

(1)MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳氯氣、,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)C裝置的作用是為D中的反應(yīng)提供水蒸氣,所以要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→c→b→d;(3)D裝置中碳粉、氯氣水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳氯化氫,反應(yīng)方程式是2Cl2+C+H2O4HCl+CO2;向燒杯中加入濃硫酸,濃硫酸稀釋時放熱,促進水蒸氣產(chǎn)生(4)關(guān)閉夾子K,A中產(chǎn)生的氯氣進入B中,B中的現(xiàn)象是瓶內(nèi)氣體黃綠色加深,瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下

(1)鹽酸溶解礦物樣品時可能發(fā)生的離子方程式______。

(2)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式_________

(3)向沉淀B中依次加入鹽酸和鐵粉時可能發(fā)生的離子方程式_________。

(4)處理濾液D,除產(chǎn)生沉淀外,還產(chǎn)生無色氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯誤;B電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯誤;D電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物,它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

選項

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Si

SiO2

Na2SiO3

Na2CO3

C

S

H2S

SO3

H2SO4

D

Al

Al2O3

NaAlO2

AlOH3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水,可溶于適量的稀硝酸中,離子反應(yīng)式如下:

____ FeS2+ ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑+ ____H2O

回答下列問題:配平此氧化還原反應(yīng)方程式_____________________________________,還原劑為______________。

(2)為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗,實驗方案設(shè)計錯誤的是_____(填字母)

A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③

(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應(yīng)的離子方程式:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì):①C60、C70、金剛石、石墨; ②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚;③C、C、C;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO;⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷; ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

從左至右按同類有機物、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的順序排列正確的是( )

A. ①⑥②③⑤④ B. ⑥③⑤④①②

C. ④②⑥①⑤③ D. ⑥③④②①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是_______________________________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液化學式為_________________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。

(4)過程Ⅳ中檢驗其中Fe3+ 和Fe2+的試劑分別為_____________________

確定有Fe3+ 和Fe2+現(xiàn)象分別是___________________________________。

(5)過程Ⅵ,檢驗B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。

(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:

過程Ⅳ B溶液中含有的離子

過程Ⅵ B溶液中含有的離子

有Fe3+無Fe2+

有SO

既有Fe3+又有Fe2+

有SO

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

Cl2 > Fe3+ > SO2的是________(填“甲”“乙”“丙”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中或電離方程式正確的是

A. Fe2(SO43溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4

B. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀: 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. HSO3-在水中的電離:HSO3-+H2OSO32-+ H3O+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:

+2HCO3-+2H2O+2CO2

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O42=2Mn2+10CO2↑+8H2O

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