【題目】在恒溫恒容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng) A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài) （ ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B 的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與 v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量

A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】試題分析：①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，則反應(yīng)容器的壓強(qiáng)改變，因此混合氣體的壓強(qiáng)都不變，能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。②反應(yīng)混合物都是氣體，容器的容積不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。③若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則B的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以B的物質(zhì)的量濃度，證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。④由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以若混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。⑤由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不變，所以若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。⑥由于在方程式中C、D的系數(shù)相同，所以在任何v(C)與v(D)的比值都相等，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。⑦由于該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量一直不變，故不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③④⑤，選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】簡要回答下列問題。

（1）自來水生產(chǎn)時(shí)，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販用自來水冒充純凈水出售，請(qǐng)你用化學(xué)方法將其辨別 。

（2）鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是 。

（3）鋼鐵腐蝕給生活生產(chǎn)帶來很多不便，并造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失。請(qǐng)你提出一種防止鋼鐵腐蝕的合理措施： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有 (填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 �，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (填代號(hào))。

(3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號(hào))。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．d元素的非金屬性最強(qiáng)

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－x kJ·mol－1。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的能量為44 kJ·mol－1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為( )

A．(x＋4a＋5b－6d－264)/4

B．(x＋12a＋5b－12d－264)/4

C．(x＋4a＋5b－6d－44)/4

D．(x＋12a＋5b－12d－44)/4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

B．2 L 0.5mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問題

（1）計(jì)算所需NAOH的質(zhì)量

需要NAOH的質(zhì)量為 g

（2）稱量NAOH固體

稱量過程中主要用到的儀器是

（3）將NAOH加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是

（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1: 2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液13mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為 ___________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案