【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e﹣= H2↑

B．K1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸降低

C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D．K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

【答案】C

【解析】

試題分析：K1閉合，構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe - 2e﹣= Fe2﹣，故A錯(cuò)誤；K1閉合，構(gòu)成原電池，石墨棒是正極，正極反應(yīng)為，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸增大，故B錯(cuò)誤；K2閉合，構(gòu)成電解池，鐵棒做陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；K2閉合，構(gòu)成電解池，屬于惰性電極電解食鹽水，兩極分別生成氫氣、氯氣，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫(xiě)出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________，

正極___________________________________。

(2)寫(xiě)出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________，

正極___________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)條件多變，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一種溶液中加入另一種溶液后，溶液的顏色會(huì)發(fā)生明顯變化的是(　　)

A. 硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 B. 稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑

C. 硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液 D. 溴水中滴加亞硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸。

溶液生成紅褐色沉淀

制得Fe(OH)3膠體

B

向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。

前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀。

KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

C

將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液中。

酸性KMnO4溶液褪色。

一定產(chǎn)生了乙烯。

D

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。

溶液褪色。

CaCl2溶液有酸性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能直接用觀察法得出的結(jié)論是

A. 氯氣是呈黃綠色的氣體 B. 氯氣有強(qiáng)烈的刺激性

C. 氯氣有毒 D. 氯水中含氯氣分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢(shì)很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 。

（3）在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

0分鐘

10分鐘

20分鐘

40分鐘

50分鐘

1

130℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

① 開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是 。

② 130℃時(shí)，反應(yīng)到20分鐘時(shí)，NO2的反應(yīng)速率是 。

③ 180℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④ 已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a= 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是

A. 食醋 B. 蘇打 C. 蔗糖 D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現(xiàn)象：①反應(yīng)剛開(kāi)始，僅有少量氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)片刻后，有大量氣泡產(chǎn)生；③試管底部最終出現(xiàn)紅褐色沉淀。下列判斷正確的是

A．①中僅發(fā)生一個(gè)反應(yīng) B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性不變 D．FeSO4與等物質(zhì)的量的H2O2恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

B．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5的值

C．淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂

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