【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO45H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見表.
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式;
(3)操作I的操作溫度應該控制在℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為洗滌、干燥;
(5)反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,試僅用一個化學方程式表示NO轉(zhuǎn)化為HNO3:
【答案】
(1)Fe(OH)3
(2)3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
(3)100
(4)冷卻結(jié)晶、過濾
(5)4NO+3O2+H2O=4HNO3
【解析】解:含鐵的廢銅為原料加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,溶解后得到浸出液,在浸出液中主要含有Cu2+、Fe3+、H+、SO42﹣ , 加入石灰漿調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子,過濾得到紅褐色濾渣為氫氧化鐵沉淀,依據(jù)石膏和藍礬的溶解度,控制100°C,濾液中析出石膏,濾液中主要為硫酸銅,通過加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,干燥得到硫酸銅晶體;(1)由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,浸出液中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH值,鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀析出,紅褐色濾渣的主要成分為Fe(OH)3 , 所以答案是:Fe(OH)3;(2)由于硫酸的存在,且酸過量,硝酸全起氧化劑作用,酸為稀溶液,生成硫酸銅、NO、水,反應方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O,所以答案是:3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O;(3)由表中溶解度關(guān)系可知,膽礬溶解度隨溫度升高增大,而石膏的溶解度隨溫度升高降低,所以應控制在較高的溫度,溫度應該控制在100℃,制備的膽礬相對較純,
所以答案是:100;(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體應為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,所以答案是:冷卻結(jié)晶、過濾;(5)一氧化氮氣體有毒污染空氣不能排放到大氣中,可以利用一氧化氮和氧氣在水溶液中吸收生成硝酸循環(huán)使用反應的化學方程式4NO+3O2+H2O=4HNO3 , 所以答案是:4NO+3O2+H2O=4HNO3 .
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【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是( )
A. | B. | C. | D. | |
反應 | ||||
實驗現(xiàn)象 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 反應物總能量大于生成物總能量 | 反應開始后,甲處液面低于乙處液面 | 反應開始后,針筒活塞向右移動 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色.
完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):++═+
(2)整個過程中的還原劑是 .
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 .
(4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與Cl2反應制KIO3 , 至少需要消耗Cl2L(標準狀況,保留2位小數(shù)).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣,發(fā)生的電極反應為:X極:CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y極:2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣;關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是( )
A.該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高
B.工作一段時間后,KOH的物質(zhì)的量減少
C.X極發(fā)生氧化反應,Y極發(fā)生還原反應
D.在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應,則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673K,30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示,敘述正確的是( )
A.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
B.點c處反應達到平衡
C.點a的正反應速率比點b的大
D.其他條件不變,773 K下反應至t1時刻,n(H2)比圖中d點的值小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.放熱反應在常溫下都很容易發(fā)生
B.吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
C.需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
D.根據(jù)反應物和生成物具有總能量的相對大小可確定反應熱
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【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純.將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中.反應如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是( )
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B.在提純過程中,I2的量不斷減少
C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
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【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)△H=a kJmol﹣1 . 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 , 測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母).
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應條件是 .
②反應Ⅲ在9min時達到平衡,比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1T3(填“>”“<”“=”),此正反應是反應(填“放熱或吸熱”).
(3)①反應Ⅰ在6min時達到平衡,從反應開始到達到平衡時v (CH3OH)=mol/(Lmin).
②反應Ⅱ在2min時達到平衡,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= . 在體積和溫度不變的條件下,在上述反應達到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后,平衡將向(填“正反應、逆反應和不移動”),原因是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2 878kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)+ O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2 869kJ/mol
下列說法正確的是( )
A.
正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
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