【題目】已知某溫度下,某恒容容器中發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),其平衡常數(shù)K=0.24,下列說法正確的是
A.該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48
B.若該反應(yīng)ΔH<0,則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C.若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.改變條件使平衡正向移動,則平衡時容器中一定比原平衡小
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【題目】在一定溫度下,只改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)a、b、c點均為平衡點,且b點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
B. b點時SO2與O2 的物質(zhì)的之比約為2:1
C. a、b、c 三點平衡常數(shù): Kb>Kc>Ka
D. a、b、c 三點反應(yīng)速率大小為: vb>vc>va
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【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeSO4,其流程如下:
(1)“酸溶”時,提高反應(yīng)速率的措施有__________(寫一條)。
(2)加入Fe粉還原后,檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為_____。
(3)寫出“還原”步驟中,Fe粉和Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________。
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【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1,并于10分鐘時達平衡。測得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL-1,下列說法正確的是
A.10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25molL-1
B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1·s-1
C.達平衡后,分離出少量NH3,v正增大
D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol-1
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【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是
A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
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【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù)K=
B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D. 通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
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【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時SO3為0.3 mol,此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是 ( )
A.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA
B.電解精煉銅,當(dāng)外電路通過NA個電子時;陽極質(zhì)量減少32g
C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA
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