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室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的反應條件下,它們可以按下面框圖進行反應,又知E溶液是無色的。請回答:

(1)A是_______、B是_______、C是_______ (請?zhí)罨瘜W式)。
(2)反應①的化學方程式為: ___________________________________。
(3)反應③的離子方程式為: _________________________________________。
(4)反應④的離子方程式為:___________________________________________。
(1)Fe   Cl2   H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)2H++Fe=Fe2++H2
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
本題的突破口是B為黃綠色氣體。據中學所學知識可知,B為Cl2。結合B(Cl2)+C(無色氣體)→E→E溶液,可推測C為H2,E為HCl。再結合:A(s)+B(Cl2) →D(s); E(溶液)+A(s) →C(H2)+F;F+B(Cl2) →D(溶液),可推測A為Fe,F為FeCl2,D為FeCl3
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用.
(一)用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應到不再產生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。此處:硫酸濃度應選擇
A.濃硫酸B.10moL/L硫酸C.3moL/L硫酸D.任意濃度硫酸;
溫度宜控制在______;加熱的同時需適當補充水,原因是          。反應中應保持n(Fe)/n(H2SO4         1(填“<”、“>”或“=”)。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”,即硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入飽和(NH42SO4溶液,經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是  。
(二)用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關資料如下:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
(4)加NaHCO3時,混合液pH值應控制在_______________________。
(5)反應Ⅱ中反應的離子方程式是:___________________。
(6)實際生產中,將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應Ⅱ中,該設計的目的是________,氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,雜質不溶于水和酸)為原料,制備藍色晶體G,其化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25 ℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表:
 
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀pH
≥9.6
≥6.4
≥3.2
 
(1)加快黃銅礦焙燒速率,可采用的措施有                                            (寫兩種)。
(2)加入雙氧水可能發(fā)生反應的離子方程式為                                                   ;
試劑X的化學式為        
(3)常溫下,0.1 mol/L試劑Y的pH=11,則該溫度下,試劑Y的電離常數為    ,用pH試紙測該溶液pH的方法是                         。
(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,寫出該反應的平衡常數表達式:        。
(5)在溶液N中加入乙醇的目的是                                                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應的離子方程式是                   ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入       以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化                              。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             。
(3)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是                                。
②裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為                      。
③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為        (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4~5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用    (填編號,下同)。
①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
(2)要得到較純的產品,試劑B可選用    。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經過結晶得到氯化銅的方法是    (按實驗先后順序填編號)。
①過濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在    (填儀器名稱)中進行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、    
②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是    ,另一種方案不可行的理由是                                                                ,若用方案二,計算得x=       (用含m、n的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

黃銅礦(CuFeS2)是煉鋼和煉銅的主要原料.在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氧化銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末.常用作顏料。某學;瘜W興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下:
【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。
【提出假設】
假設1:紅色粉末是Fe2O3。假設2:紅色粉末是Cu2O。假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【設計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
(1)若假設1成立,則實驗現象是       
(2)滴加KSCN試劑后溶液不變紅色.某同學認為原同體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?   。簡述你的理由(不需寫出反應的化學方程式):              。
(3)若固體粉末未完全溶解,仍然有固體存在.滴加KSCN試劑時溶液不變紅色.則證明原固體粉末是   ,寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式:     
【探究延伸】
(4)經過實驗分析.確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經過查閱資料得知.在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:

實驗小組設汁如下實驗方案:

①試劑1為   .試劑2為       . (填字母)
A.氯水B.H2O2C.NaOHD.CuO
②固體X的化學式為        
③操作II為              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質SiO2等)為原料進行煉銅,同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:

已知:① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
 
(1)試劑a是__________,試劑b是__________。
(2)操作X應為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
(3)反應Ⅱ中加CuO調pH為__________,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀。
(4)反應Ⅴ的離子方程式為:__________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式是                  。
(2)檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現象是                           
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準備采用下列步驟:

上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式為②               ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應方程式為________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)工業(yè)上綜合利用黃銅礦(CuFeS2)制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示:

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2,1molCuFeS2參與反應轉移電子的物質的量為_______ mol。
(2)利用爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制備高鐵酸鈉的方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;
②向濾液中加入足量H2O2溶液,再加入足量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、于燥得Fe(0H)3
③Fe(OH)3與NaClO和NaOH反應,生成高鐵酸鈉。
a.寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式:______________________;
b.驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為________________________。
(3)制備納米氧化亞銅(Cu2O)時用銅棒和石墨做電極,飽和食鹽水做電解質,電解反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應式為_________________________________________。(5)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關系如下表:
n(SO32):n(HSO3
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。

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