【題目】25°C, Ksp (AgCl)= 1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說法正確的是

A. AgCl Ag2CrO4 共存的懸濁液中

B. Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液, Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為 AgCl

C. AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體, AgC1 析出且溶液中 c(Cl)=c(Ag)

D. 向同濃度的 Na2CrO4 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,AgC1先析出

【答案】D

【解析】A、AgCl Ag2CrO4 共存的溶液中,c(Ag)是相等的,但由于二者的組成比不同,Ksp的表達式不同,因此c(Cl)/ c(CO42)不等于二者的Ksp之比,故A錯誤;B根據(jù)Ksp的含義,向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,當溶液中c(Cl) c(Ag)> Ksp (AgCl)時,就有AgCl沉淀析出,所以B錯誤;CAgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,使溶液中c(Cl)增大,導致c(Cl) c(Ag)> Ksp (AgCl),從而析出AgC1,析出沉淀后的溶液中c(Cl)> c(Ag),所以C錯誤;D、向同濃度的Na2CrO4NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,根據(jù)Ksp計算可得,生成AgCl沉淀需要的c(Ag)= =,生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag)= = ,前者小于后者,即先析出AgCl沉淀,故D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可通過實驗來驗證淀粉水解生成還原性糖,其實驗包括下列一些操作過程,這些操作過程的正確排列順序是

①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入堿液,中和并呈堿性

④加入新制的Cu(OH)2懸濁液

⑤加入幾滴稀H2SO4

⑥再加熱

A.①②⑤⑥④③ B.①⑤②③④⑥

C.①⑤②④⑥③ D.①⑥④⑤③②

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu Cu2+,廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進行相關探究。下列說法不正確的是( )

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 200℃時反應的化學方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為:2CuCl4H+SO42—=2Cu2+2ClSO22H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為6A+2 D3B+4C

B. 反應進行到1 s時,v(A)=v(B)

C. 反應進行到5 s時,B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)

D. 反應進行到5 s時,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應的化學方程式為______________

(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為_________

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗X,同時生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用。

1)碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4

①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是_______;如果反應生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。

②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時候,觀察到的現(xiàn)象是_____;

③若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱:①_____;該裝置還缺少的儀器是_____;冷凝管的進水口是:_____(填gf)。

2)實驗室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣,反應原理:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式:__________________________

②上述反應中氧化劑:__________,還原劑:__________,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。

a : Cl2+2I-=I2+2Cl- b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-; c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序:_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各圖敘述正確的是

A.甲表示發(fā)生反應過程中的能量變化,的燃燒熱為

B.乙表示恒溫恒容條件下反應中,各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B的飽和溶液分別升溫至時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

D.丁表示室溫下,將鹽酸滴入氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ.軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中,氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

(1)SO2的吸收率在pH=_____效果最佳,MnO2所起的作用是_______,菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應, 確保pH的穩(wěn)定,該反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時,CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。

(2)CO轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未達到平衡狀態(tài)時,同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率___α型,e點轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。

Ⅲ.N2H4是一種具有強還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下:(已知a>b)

① N2H4(g)+2O2(g) == NO2(g)+1/2N2(g)+2H2O(g) ΔH1a kJ·mol-1

② N2H4(g)+2O2(g) == 2NO(g)+2H2O(g) ΔH2b kJ·mol-1

(3)已知反應活化能越低,反應速率越大。假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。

(4)試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________

Ⅳ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下,將模擬尾氣(成分如下表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

(5)375℃時,測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2,則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2009101日,我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

反應Ⅰ: CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應Ⅱ: CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①上述反應符合原子經(jīng)濟原則的是 _____(填)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 (填、)。

③某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO) 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時的溫度為 (從上表中選擇)。

2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol

H2O(g) H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:

3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,

①設計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應為 。

②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應的化學方程式為

。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案