Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的電子數(shù)目為2 NA

C. 足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量之間的關(guān)系如下：n = = = = cV。

A.根據(jù)氣體所處的狀態(tài)進(jìn)行分析判斷；

B. H2O的摩爾質(zhì)量18 g/mol，1個(gè)H2O分子中所含電子數(shù)為10個(gè)；

C.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D. MgSO4在水溶液中完全電離。

A.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0和101 kPa）條件下，摩爾體積約為22.4 L/mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為 = 0.5mol，所含原子數(shù)為0.5mol2 = 1mol，但常溫常壓不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算，11.2 L Cl 2 所含有的原子數(shù)目，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 18 g H2O的物質(zhì)的量為 = 1 mol，1mol水分子中所含電子的物質(zhì)的量為10 mol，即電子數(shù)為10NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 因鐵過(guò)量，而參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為Cl22Cl－2e-，因此0.1 mol Cl2 與足量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)公式c = 得n(MgSO4) = c(MgSO4) V = 0.5 mol·L-12.0 L = 1 mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4 = Mg2+ + SO42-，所以n(SO42-) = n(MgSO4)= 1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為NA，故D項(xiàng)正確；

答案選D。