【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJmol﹣1，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1

常溫下，取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　�。�

A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2

【答案】C

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為 =0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為2：3，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol×2/5=0.2mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.2mol=0.3mol，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol 可知，0.2mol甲烷燃燒放出的熱量為0.2mol×Q1 kJ/mol =0.2Q1 kJ，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol可知，0.3mol氫氣燃燒放出的熱量為0.3mol/2×Q3 kJ/mol =0.15Q3kJ，所以放出的熱量為0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___，鹽橋中K+移向___(填“裝置B”或“裝置C”)。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___，極板N的材料為___。

(4)裝置D中右側(cè)石墨電極反應(yīng)式為：___；

(5)某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如圖所示，當(dāng)該裝置工作時(shí)，按要求填空：

①電流由極___(填“X→Y”或“Y→X”)，當(dāng)電路中流過7.5mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為___；

②Y極發(fā)生的反應(yīng)為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+

序號(hào)

a

b

現(xiàn)象

1

2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)

3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)

溶液變綠色(含Cr3+)

2

2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)

3滴飽和Na2SO3溶液

溶液沒有明顯變化

3

2 mL飽和Na2SO3溶液

3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

溶液變黃色

4

2 mL蒸餾水

3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

溶液變成淺橙色

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-

B. 實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C. 向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D. 實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題。

（1）由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。請(qǐng)回答：

①負(fù)極是___（填“鋅”或“銅”），發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，反應(yīng)后溶液的pH為___（用對(duì)數(shù)表示）。

（2）如圖是某燃料電池的示意圖，請(qǐng)回答：

①在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___（用a、b表示）。

②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

（3）如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請(qǐng)根據(jù)要求答題。

①Fe電極叫做___極，C電極的反應(yīng)式為___。

②當(dāng)某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時(shí)，整個(gè)裝置共產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積2.24L，推斷該氣體的組成___（包括成分和體積）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指（　�。�

A.反應(yīng)物A的百分含量B.平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量

C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是

A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（Ls）

B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)

D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是

A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

B.乙苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷

D.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　)

A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味

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同步練習(xí)冊(cè)答案