【題目】已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O2H2↑+O2↑�，F(xiàn)對100g 11.7%的NaCl溶液進(jìn)行電解，總共通過電子0.4mol。

(1)在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積(按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì))為______

(2)陽極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為__________

(3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢?/span>Cl2與NaOH發(fā)生了完全反應(yīng)，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量____

【答案】4.48L 0.05mol 13.3g

【解析】

電解NaCl溶液時(shí)，陽極上氯離子先放電生成氯氣，當(dāng)氯離子完全析出后，氫氧根離子放電生成氧氣；陰極上氫離子放電生成氫氣。

(1)100g11.7%的NaCl溶液中，，陰極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，通過的電子為0.4mol，則生成氫氣在標(biāo)況下體積為

。

(2)陽極上氯離子完全電解轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，因此氫氧根離子電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，4OH--4e-=2H2O+O2，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系得，生成得氧氣的物質(zhì)的量為。

(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和NaClO3。根據(jù)氯元素守恒可知。原來的鹽為氯化鈉，現(xiàn)在的鹽為氯化鈉、次氯酸鈉和NaClO3，可知完全反應(yīng)后三種鈉鹽的質(zhì)量等于原氯化鈉的質(zhì)量加上氧元素的質(zhì)量。設(shè)反應(yīng)后n(NaCl)=x，n(NaClO)=y，n(NaClO3)=z，根據(jù)氯原子守恒及得失電子守恒得：，解得y+3z=0.1mol。完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽得總質(zhì)量=原來氯化鈉的質(zhì)量+氧元素的質(zhì)量為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為__________。

(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子屬__________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR構(gòu)型為__________。

(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點(diǎn)為172℃，是一種重要的無機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> __________(用元素符號表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 ____________。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動，形成“離域π鍵”。下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是 ____________(填字母)。

A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.環(huán)己烷

(5) Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡(luò)離子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為___________。

(6)圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 _________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為 ________gcm-3。(圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B.向燒瓶中加入稀硝酸前需打開K

C.裝置e主要用于除去尾氣中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，轉(zhuǎn)移 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.NA可表示為：

C.反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為：

D.反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C.的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；

則C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=___。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能(kJ·mol-1)

414

489

565

155

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物為注明)

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B_________，F_______________；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________；

（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________；

（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。

（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有__________。

A．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．紅褐色液體可用過濾的方法純化

C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm

D．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是(　　)

A.壓縮容器，顏色變淺

B.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.04mol

C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L·s）

D.平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是___________________________

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②：

①檢驗(yàn)Fe2＋是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，調(diào)節(jié)到0.7～1的最理想試劑是_______（填序號）

a．NaOH溶液 b．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

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