【題目】如右圖所示,夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能(  )

A. NaOH溶液、CO2 B. H2O、氨氣

C. NaOH溶液、CO D. H2ONO2

【答案】C

【解析】

水的沸點與壓強有關,壓強越小水的沸點越低,壓強越大水的沸點越高,如圖所示,夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰,說明其壓強減小,據(jù)此解答。

A.氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體,打開夾子時①中的氣體進入②中,從而使得①中的壓強減小,水的沸點降低,水沸騰了,A不選;

B.氨氣極易溶于水,氣體的物質的量減少,則①中的壓強減小,水的沸點降低,水沸騰,B不選;

C.一氧化碳和氫氧化鈉不反應,打開夾子時①中的壓強不變,水的沸點不變仍然是100℃,水不能沸騰,C選;

DNO2易溶于水,與水發(fā)生反應:3NO2+H2O=HNO3+NO,反應使氣體的物質的量減少,則①中的壓強減小,水的沸點降低,水沸騰,故D不選;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時,下列說法不正確的是

A. 參加反應的氯氣的物質的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol

C. 改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下,反應后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:

請回答下列問題:

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為:___________________________;

(2)儀器A的名稱___________________,三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗,其支管B的作用是____________________________________;

(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號,下同)

A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液

(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這利用了過氧化鈣以下哪些性質____________;

A.可緩慢供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C.能潮解 D.可抑菌

(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質不分解產(chǎn)生氣體),準確稱取1.000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到67.20mL(已換算為標準狀況)氣體,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字);

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )

A

B

C

D

平衡后升溫,NO2含量降低

0~2 s內,v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b>a

b點:v>v

恒溫,t1時再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如圖所示:

NONO2N2

①反應Ⅰ為NO+O3===NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉移電子的物質的量是____mol。

②反應Ⅱ中,當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為____。

(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CONOx,轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+NOx―→N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學方程式中CO2N2的化學計量數(shù)之比為____。

(3)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NOCe4氧化的產(chǎn)物主要是,請寫出生成等物質的量的時的離子方程式:__。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4再生,再生時生成的Ce4在電解槽的___(填“陽極”或“陰極”),同時在另一極生成的電極反應式為____。

(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為a g·L1,要使1 m3該溶液中的NO完全轉化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示,結果保留整數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素.請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為______

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,B負一價離子的結構示意圖為______,C的電子排布式為______

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D的元素符號為___,其基態(tài)原子的電子排布式為______。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為____,其基態(tài)原子的電子排布式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)。

請回答下列問題:

(1)儀器b的名稱是____。儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b盛有濃鹽酸。打開儀器b的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內的現(xiàn)象是___,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因: __。

(2)儀器d內盛有苯、FeCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器c進入儀器d中。儀器d中的反應進行過程中,保持溫度在40~60 ℃,以減少副反應發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱,其優(yōu)點是__

(3)該方法制備的氯苯中含有很多雜質,工業(yè)生產(chǎn)中,通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過堿洗除去Cl2。堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物,混合物成分及沸點如下表所示:

有機物

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對二氯苯

沸點/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

從該有機混合物中提取氯苯時,采用蒸餾的方法,收集____℃左右的餾分。

(4)實際工業(yè)生產(chǎn)中,苯的流失如下表所示:

流失項目

蒸氣揮發(fā)

二氯苯

其他

合計

苯流失量(kg/t)

28.8

14.5

56.7

100

某一次投產(chǎn)加入13 t苯,則制得氯苯____t(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表各組物質中,可以實現(xiàn)XYZ(每步只發(fā)生一個反應)所示轉化的是(  )

選項

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

C

CO

CO2

O2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

D

AlO

Al(OH)3

Al3+

CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔點低原因是乙醇分子間易形成氫鍵

B.氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵

C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

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