【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是(

A.原電池的負極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.原電池工作時,電子總是由負極經(jīng)導線流入正極

C.原電池中,正、負極的電極材料一定都是金屬單質(zhì)

D.酸堿中和反應(yīng)也可以設(shè)計成原電池

【答案】B

【解析】

A.原電池工作時,負極上失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),A不正確;

B.原電池工作時,電子總是由負極出發(fā),沿著導線流向正極,B正確;

C.原電池中,通常負極材料為金屬單質(zhì),但正極的電極材料不一定是金屬單質(zhì)如石墨等,C不正確;

D.酸堿中和反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計成原電池,D不正確;

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

回答下列問題:

1銅元素在周期表中的位置是____,基態(tài)銅原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號是___,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_________。

2在一定條件下金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金屬互化物具有自范性原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___(晶體非晶體”)。

3銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)21mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種,理論上前者沸點低于后者,其原因是__________

4銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積,每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為__。

5銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為anm,該金屬互化物的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】烴類有機物在生活和生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用,研究它們意義重大。請回答下列問題:

(1)寫出乙烷制氯乙烷的方程式______________________________,其反應(yīng)類型為____________。

(2)寫出以乙醇為原料經(jīng)過兩步反應(yīng)制備乙烯的方程式,并指出第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型。

第一步:__________________________________

第二步:______________________,其反應(yīng)類型為___________________。

(3)0.2mol某烴A在氧氣中宋個燃燒后,生成CO2利H2O各1.2mol。若烴A不能使溴水褪色,但在一定條化下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物有兩種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________

(4)在一定條件下,某些不飽和烴分子可以進行自身加成反應(yīng)。例如:

①參照(I)則有機物A,可由____________(填結(jié)構(gòu)簡式)相互加成制取。

②參照(I)當兩分子丙烯發(fā)生自身加成時生成主鏈為4個碳原子的烴B,則B的結(jié)構(gòu)簡式為______,用系統(tǒng)命名法命名B_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。

I.進行如下實驗:

請回答:

(1)經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液,該過程中一定發(fā)生的化學反應(yīng)是(用離子方程式表示)______

(2)反應(yīng)II的化學方程式是______________ ,X中一定含有的物質(zhì)是________。

II.為進一步確定上述混合物X的成分,另取9.4gX進行如下實驗。

(3)上述過濾操作如果缺少洗滌步驟,會使得測定的固體質(zhì)量均_______(填偏大、偏小或無影響)

(4)步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為___________________(5)原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積都為1LpH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. HA為強酸

B. 該混合溶液pH=7.0

C. 該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)

D. 圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì)。回答下列問題

(1)O原子中價電子占據(jù)的軌道數(shù)目為__________________。

(2)第一電離能I1:N____O(“>”“<”),第二電離能I2:O大于N的原因是__________________

(3)O3的空間構(gòu)型為_________________;是_____________(極性非極性”)分子;分子中存在的大π鍵,可用符號表示,其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù),n表示形成的大π鍵的電子數(shù),則O3中大π鍵應(yīng)表示為_______________________。

(4)N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3H2O中溶解度很大,其原因之一是NH3H2O可以形成分子間氫鍵,則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H-N、___________、____________任寫兩種即可)。

(5)已知如下鍵能和鍵長數(shù)目。

化學鍵

鍵長/pm

鍵能/

N-N

145

193

N=N

125

418

NN

110

946

N2N4都是N元素的單質(zhì),其中N4是正面體構(gòu)型,N原子占據(jù)四面體的四個頂點,從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠小于N2原因是________________________________________。

(6)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,X表示O2-,Y表示Na+O2-的配位數(shù)為_______________,該晶胞的原子空間利用率為_______________;(已知該晶胞的棱長為apm,r(Na+)=xpm,r(O2-)=ypm)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無色透明有水果香氣的液體,俗稱安息香酸乙酯,常用做溶劑和香料。下列說法正確的是( )

A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應(yīng)在燒瓶A中先加入3mL濃H2SO4和4g苯甲酸,然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇

B. 如圖是制備苯甲酸乙酯的簡易裝置,A中玻璃導管改用球形玲凝管效果更好

C. 制得的苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品,可通過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗,除去苯甲酸乙酯中的部分雜質(zhì)

D. 分子式為C9H10O2,含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物共有15種(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2、Fe3形式存在于人體內(nèi)。Fe2易被吸收,給貧血者補充鐵,應(yīng)補充含Fe2的亞鐵鹽(FeSO4)。服用Vc,可使食物中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2

①人體中經(jīng)常進行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化,在過程A中,Fe2_______劑,過程BFe3______劑。

Vc使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,VC在這一過程中做___________,具有____________性。

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