Question

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應為：2Fe（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣=2FeO₄^2﹣+3Cl^﹣+5H₂O，

干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

則下列有關(guān)說法正確的是（）

    A． 高鐵酸鉀中鐵顯+6價

    B． 濕法中FeO₄^2﹣是還原產(chǎn)物

    C． 干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 轉(zhuǎn)移4mol電子

    D． K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

Answer 1

考點：  氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應的計算．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  A、根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0進行解答；

B、還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得到的產(chǎn)物；

C、化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D、依據(jù)高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑分析．

解答：  解：A、根據(jù)高鐵酸鉀的化學式（K₂FeO₄）可知，設(shè)鐵元素的化合價為x，則+1×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6，故A正確；

B、濕法中FeO₄^2﹣是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C、反應2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，鐵元素化合價升高，每生成2molNa₂FeO₄，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)=8mol，所以每生成1molNa₂FeO₄共轉(zhuǎn)移4mol電子，同時1molNa₂O₂變化生成1molO₂，化合價升高，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，所以共轉(zhuǎn)移電子10mol，故C錯誤；

D、K₂FeO₄具有氧化性所以能殺菌，H₂S、NH₃具有還原性被氧化，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用，故D正確；

故選AD．

點評：  本題考查了氧化還原反應的化合價變化判斷，概念分析和電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算，熟練掌握氧化還原反應的特征是化合價變化是關(guān)鍵．