【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. C3H6和C4H8化學性質(zhì)一定相似
B. 甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2種同分異構體
C. 用碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
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【題目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應的△H<O
B. X 點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55:51
D. 維持Z點溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)
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【題目】常溫下,已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。
(1)請寫出H2A的電離方程式______
(2)已知NaHA溶液pH>7,請解釋原因_________
(3)請寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________
(4)NaHA溶液中粒子之間的關系式中正確的是________
A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)
(5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液,發(fā)生反應的離子方程式________
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【題目】按如圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍,c處得到液體,則X氣體是
A. H2 B. CH3CH2OH(氣) C. CO2 D. CO和H2
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【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。
(1)FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。
① 腐蝕過程中的離子方程式為______。
② 腐蝕結束后,通過以下兩步可分離出銅,并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。
i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。
ii. 可實現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______(填一種即可)。
(2)研究發(fā)現(xiàn),CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下:
腐蝕液類型 | 主要成分 | 腐蝕原理 |
酸性腐蝕液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl-2CuCl, CuCl+2Cl-CuCl32- |
堿性腐蝕液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示,為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率,腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。
②酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,過濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整:______________
(3)H2O2也常用來腐蝕金屬銅,使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液。回收其廢液的工藝如下:
① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。
② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果,升高溫度,腐蝕量變化的原因______。
③ 堿轉(zhuǎn)時的反應為:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉(zhuǎn)化完全的方法是:取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體,_______。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. 硫氫化鈉的水解反應: HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+
C. 鐵片放入過量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3 ─ = 3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色:2MnO4 ─+5C2O42 ─+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【題目】某溶液中只含有Na+、Cl﹣、Fe3+、SO42﹣等四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:1:2,則溶液中Fe3+與SO42﹣的個數(shù)比( )
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.1:1
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