【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。
(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。
a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2
(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應(yīng)_____________,直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時(shí)為止;灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。
(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則該鹽的化學(xué)式是______。
【答案】Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ac 灼燒,冷卻至室溫后稱重,重復(fù)多次 坩堝 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]
【解析】
(1)Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水,Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+,生成該離子的離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是KClO3和Mg;答案選ac;(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應(yīng)冷卻至室溫后稱重,重復(fù)多次,直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時(shí)為止;灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝;(4)固體混合物B是銅和二氧化硅的混合物,由圖可知,溶液G與固體混合物B反應(yīng)制得粗銅,即溶液G只能和二氧化硅反應(yīng),可用氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,說(shuō)明該鹽是含銅離子的復(fù)鹽,其化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA個(gè)H+
B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D. 23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原子的第x電子層,當(dāng)它屬于最外電子層時(shí),最多容納的電子數(shù)與第(x-1)層最多容納的電子數(shù)相同;當(dāng)它屬于次外層時(shí),最多容納的電子數(shù)比第(x-1)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)。則此電子層是
A.K層B.L層C.M層D.N層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái),將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體在同溫同壓下測(cè)定)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) |
1 | 溴水 | SO2 |
2 | H2S | SO2 |
3 | NO2(主要) | H2O(l) |
4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1中,溶液顏色由______色變?yōu)?/span>______色,寫(xiě)出溶液變色的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入________溶液中。
(3)實(shí)驗(yàn)3中,甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_____,寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)4中能看見(jiàn)有白煙產(chǎn)生并生成一種氣體(空氣主要成分之一),該化學(xué)反應(yīng)方程式______________,寫(xiě)出檢驗(yàn)所得白色固體中陽(yáng)離子的操作方法:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩個(gè)燒杯中加入相同體積、濃度均為3mol·L-1的硫酸溶液,置于天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上,調(diào)節(jié)天平使之達(dá)到平衡,向一個(gè)燒杯中加入10.8g鎂,向另一個(gè)燒杯中加入10.8g鋁,問(wèn)反應(yīng)完畢后,天平可能會(huì)發(fā)生_________的變化?試根據(jù)計(jì)算進(jìn)行分析。(假設(shè)兩端H2SO4都過(guò)量)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鋅錳干電池中,錳是正極,鋅是負(fù)極
C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鉛蓄電池中,正極板上覆蓋的是PbO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3) 的一種工藝流程如下:
已知:還原焙燒時(shí),大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有(填離子符號(hào))______________。
(2)Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
(3) 已知“沉鐵、過(guò)濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4) Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧藥物青蒿素由C、H、O三種元素組成,下列與青蒿素的元素組成相同的是( )。
A. 蛋白質(zhì) B. 磷脂 C. 脫氧核糖 D. DNA
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【題目】下列關(guān)于硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)的說(shuō)法正確的是( )
A.氧化劑是NaOH和H2OB.氧化劑是H2O
C.氧化劑是SiD.還原劑是H2O
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