【題目】木炭既可與濃硝酸反應(yīng)，也可與濃硫酸反應(yīng)。這兩個反應(yīng)的共同點是

A. 都產(chǎn)生氫氣B. 木炭都表現(xiàn)氧化性

C. 都產(chǎn)生二氧化碳D. 都有水生成

【答案】CD

【解析】

碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O。

A.無論碳與濃硫酸反應(yīng)還是碳與濃硝酸反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；

B.這兩個反應(yīng)中，碳元素的化合價由0價升高為+4價，化合價升高，被氧化，作還原劑，故B錯誤；

C.由反應(yīng)方程式可知，碳與濃硫酸反應(yīng)和碳與濃硝酸反應(yīng)都產(chǎn)生二氧化碳，故C正確；

D.由反應(yīng)方程式可知，碳與濃硫酸反應(yīng)和碳與濃硝酸反應(yīng)都產(chǎn)生水，故D正確。

故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20℃時，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）

A.c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）

B.通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）

D.pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )

A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)

C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是 CO2 的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：

I.CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=_____。（室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

II.CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

C-H

C=O

H-H

鍵能/kJ/mol

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=___________。分別在V L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是___________（填“A”或“B”）。

(2)按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是____________。

(3)在T1溫度時，將CH4和CO2各1.0 mol充入2 L密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CH4轉(zhuǎn)化率為40%，則

①容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________；

②此溫度下，若該容器中含有CH4、CO2、H2、CO各1.0 mol，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為___________（填“向正反應(yīng)方向進行中”“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）

③欲使甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是___________(填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

B.0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

D.0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法正確的是

A. 氮元素僅被還原B. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

C. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是 （ ）

A. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時，電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al＋=＋OH－＋H2O�，F(xiàn)以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A.裝置1中Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質(zhì)子交換膜

B.電極c的電極反應(yīng)式：CO(NH2)2-6e－+8OH－=CO32－+N2↑+6H2O

C.電解時，電流的流動路徑：Al極→導(dǎo)線→d極→電解質(zhì)溶液→c極→導(dǎo)線→b極

D.通電5 min后，若Al電極的質(zhì)量減輕5.4g，則產(chǎn)生H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案