Question

【題目】用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應(yīng)填寫(xiě)下面幾種情況的空白：

(1)稱取相同質(zhì)量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為_(kāi)____________。

(2)取相同物質(zhì)的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量之比為_(kāi)________。

(3)如果要制取相同體積的氫氣(同溫同壓下)，與足量的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)所消耗的鈉鎂鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

Answer 1

【答案】(1)(1/23):(1/12):(1/9) (2)1：2：3 (3)6：3：2

【解析】

試題分析：(1)金屬完全反應(yīng)，令質(zhì)量為1g，則Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量之比為，則相同條件下生成氫氣體積之比為；

(2)金屬完全反應(yīng)，令金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol×1：1mol×2：1mol×3=1：2：3，則生成氫氣質(zhì)量之比為1：2：3；

(3)相同條件下生成氫氣體積相等，則氫氣的物質(zhì)的量相等，令氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，需要Na的物質(zhì)的量==2mol，Mg的物質(zhì)的量==1mol，Al的物質(zhì)的量=mol，故需要Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比=2mol：1mol：2/3mol=6：3：2，Na、Mg、Al的質(zhì)量之比=2mol×23g/mol：1mol×24g/mol：2/3mol×27g/mol=23：12：9。