【題目】(1)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示?杖急燃s為 時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。(填a、b、c、d)

(2)工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ,已知:NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2OI

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2OII

現(xiàn)有2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),并無氣體放出,則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是 。

(3)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO在40 ℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學(xué)式:__________________________。

【答案】(1)C(2)0.5mol/L (3)N2O NO2

【解析】

試題分析:(1)由圖象可知,在c點(diǎn)時NO和CO的轉(zhuǎn)化率最高,催化效果最好,故為C時。

(2)據(jù)鈉原子與單原子守恒,2 240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO 和NO2中氮的物質(zhì)的量是0.1mol,產(chǎn)物中鈉與氮是1:1,故氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,濃度=0.1/0.2=0.5mol/L。

(3)據(jù)圖像得nNO:Y:Z=3:1:1,故Y、Z分別是N2O和NO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)通過以下步驟由制備

1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A______________ B______________。

2)從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型(a.取代反應(yīng),b.加成反應(yīng),c.消去反應(yīng),只填字母代號): 。

3)寫出④的反應(yīng)方程式:

4)寫出的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體:

5)寫出該制備方法的合成路線圖,有機(jī)合成路線圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D與G處在同一族;F是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題:

(1)元素F在周期表中的位置 。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

(3)配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于 (填晶體類型)。

(4)CA3分子的電子式為

(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是 。

(6)由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個電子的分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化;1 mol乙分子含有 molσ鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗虻庋h(huán)制氫主要的熱化學(xué)方程式為:

.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)=H2SO4 (l)+2HI(g) H=35.9 kJ/mol

.2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) H=470kJ/mol

.2HI(g)=H2(g)+I2(g) H14.9kJ/mol

(1)反應(yīng)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)H mol·L-1。

(2)反應(yīng)在液相中發(fā)生稱bensun反應(yīng),向水中加入1mol SO23mol I2在不同溫度下恰好完全反應(yīng)生成的n(SO42-)n(Ix)的變化見圖甲。

Ixx 。溫度達(dá)到120,該反應(yīng)不發(fā)生的原因是 。

(3)反應(yīng)是在圖乙中進(jìn)行,其中的高分子膜只允許產(chǎn)物通過,高分子膜能使反應(yīng)程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”),在該裝置中為了進(jìn)一步增大達(dá)平衡時HI的分解率;不考慮溫度的影響,還可以采取的措施為 。

(4)圖丙是一種制備H2的方法,裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過的電解質(zhì)膜。

寫出陽極電極的反應(yīng)式: 。

電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來儲存,合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)和一種金屬單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中不正確的是( )

A. CS2形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形

C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物,某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究。

.制備TiCl4

實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 (s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,裝置圖和有關(guān)信息如下:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

—23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

—25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是

(2)實(shí)驗(yàn)開始前的操作包括:①檢查裝置氣密性,②組裝儀器,③通N2一段時間,④加裝藥品,⑤點(diǎn)燃

酒精燈停止通N2停止加熱。正確的操作順序是__________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。

(3)裝置E能否 (填“能”或“不能”)換成裝置A,理由是

(4)TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等,已知在常溫下,鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素。 。

Ⅱ.制備TiO2及測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

(5)寫出生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式 。

(6)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________。

(7) 一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時,稱取上述TiO2試樣0.2g,消耗0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。

①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4的目的是: 。

②該滴定操作所用到的指示劑是 。

③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。

氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題:

1)裝置中安全管的作用原理是

2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。

3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。

4)測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測定結(jié)果將 (填偏高偏低)。

5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時,若溶液中c(Ag)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—) mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價為 ,制備X的化學(xué)方程式為 X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

1)寫出基態(tài)T3+的核外電子排布式: ;T在周期表中所在分區(qū)為 。

2Q、RM的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示),原因 。

3)下列有關(guān)上述元素的說法正確的是 。

AJX活潑,所以J可以在溶液中置換出X

B.將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價鍵

CRE3沸點(diǎn)高于QE4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大

D.一個Q2E4分子中含有五個δ鍵和一個π

4G2O的熔點(diǎn)比J2O (填) ,其原因是 。

5GR單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中,G原子構(gòu)成平面六邊形,每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是 (GR的元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(碘為氣態(tài)或固態(tài)),下列判斷正確的是( )

(ⅰ) I2(?)H2(g) 2HI(g) △H-9.48 kJ/mol

() I2(?)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJ/mol

Aⅰ中碘為氣態(tài),ⅱ中碘為固態(tài)

B反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定

C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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同步練習(xí)冊答案