【題目】銨態(tài)氮肥不能與草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是銨態(tài)氮肥
A. 呈酸性 B. 受熱易分解 C. 易溶于水 D. 遇堿放出氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)圖回答下列問題:
Ⅰ、(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是________________。負(fù)極反應(yīng)式為:______________________________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其正極的電極反應(yīng)式為_________________________。
Ⅲ、中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。
(1)該電池工作時(shí),b通入的物質(zhì)為_______, c通入的物質(zhì)為______。
(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________。
(3)工作一段時(shí)間后,當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有_______NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視?捎Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì),空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃?xì)猓频迷?/span>650℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式。
陽極反應(yīng)式:2CO+2CO32-=4CO2+4e-
陰極反應(yīng)式:___________________________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①該反應(yīng)中的還原劑是_______,該反應(yīng)每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____ mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí),在水處理過程中所起的作用:一是K2FeO4氧化性強(qiáng),可以消毒殺菌;二是__________________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____________________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________。
③低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明了什么問題______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生物體內(nèi),某些重要化合物的元素組成及相互關(guān)系十分密切。請據(jù)右圖
分析完成下列問題。
(1)圖中X、Y分別代表何種元素?X ,Y 。
(2)請?jiān)?/span>B下面的括號(hào)內(nèi)填寫該類物質(zhì)的另外三種功能。
(3)B類物質(zhì)有多種不同功能,究其原因是因?yàn)?/span>A類物質(zhì)內(nèi)的 不同。
(4)細(xì)胞內(nèi)遺傳信息的攜帶者是圖中的 物質(zhì)。
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開_______。
(2)B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:____________________________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入________,目的是_________________;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,所得溶液的pH( )
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池極(填“正”或“負(fù)”),
電極反應(yīng)式為 . Zn極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)極.
(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕g.
(3)有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?(填“是”或“否”),理由是 .
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【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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