7．除去下列物質(zhì)的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），填寫下列表格：
含雜質(zhì)的物質(zhì)除雜試劑有關(guān)離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Cu（Fe）
FeCl3（FeCl2）
FeCl2（FeCl3）

分析 Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
Fe與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能；
氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，以此來(lái)解答．

解答 解：Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，則試劑為鐵粉（Fe），離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
Fe與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能，試劑為稀鹽酸或稀硫酸，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，試劑為Cl2（氯水），離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；
Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，試劑為鐵粉（Fe），離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：

除雜試劑有關(guān)離子方程式
鐵粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
稀鹽酸或稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑
Cl2（氯水）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
鐵粉（Fe）Fe+2Fe3+=3Fe2+

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且屬于芳香烴的是（　�。�
A．苯B．乙苯C．苯乙烯D．丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．蛋白質(zhì)是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸分子構(gòu)成的化合物，丙氨酸是其中的一種，如圖為丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)：
（1）丙氨酸的化學(xué)式為C3H7O2N
（2）丙氨酸中含有4種元素，其中1個(gè)丙氨酸分子含有13個(gè)原子
（3）丙氨酸的化學(xué)式量為89；
（4）丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為36：7
（5）多少g二氧化碳中含有的碳元素的質(zhì)量與89g丙氨酸中的碳元素的質(zhì)量相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下面都是中學(xué)階段幾種常見(jiàn)的物質(zhì)：A、Cu    B、AgNO3溶液     C、H2SO4     D、NaOH   E、過(guò)氧化鈉 F、CO2      G、Al2（SO4）3    H、蔗糖，完成下列各題：
（1）E的化學(xué)式為Na2O2，O的化合價(jià)為-1，顏色是淡黃色．
（2）屬于非電解質(zhì)的有F、H（填序號(hào)）．
（3）寫出G的電離方程式Al2（SO4）3═2Al3++SO42-．
（4）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+B：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
②C+D：H++OH-═H2O．反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（5）酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，請(qǐng)寫出上述物質(zhì)中的酸性氧化物與堿反應(yīng)的離子方程式：CO2+OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．硫元素的化合價(jià)有-2，0，+4，+6幾種，根據(jù)下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2SO4具有氧化性B．H2SO3具有還原性和氧化性
C．H2S具有氧化性D．S具有還原性和氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分離水和植物油的棍合物，只能用蒸餾的方法
B．光線透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．利用硫酸銅溶液制單質(zhì)銅，需要加入氧化劑
D．在透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、H+不能共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　　）
A．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B．在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后在沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．四氯化碳的電子式：D．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫出WX2的電子式．
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序Ns＞S＞O．
（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（4）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX2，用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（5）Y2ZX4與WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高溫}$Na2S+2CO2+2H2O．

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