(2009?肇慶二模)某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的右圖裝置(夾持固定裝置已略去),對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究.
(1)組裝完成后,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷:根本無法完成實驗,甚至存在危險,其缺陷在于
A、B兩個量筒口用膠塞密封,反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大,會造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過大將膠塞推出]
A、B兩個量筒口用膠塞密封,反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大,會造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過大將膠塞推出]
,其改進(jìn)方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞
.
(2)改進(jìn)裝置后,檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
將導(dǎo)管口放入水槽中,用手捂住燒瓶,如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱,證明裝置不漏氣
將導(dǎo)管口放入水槽中,用手捂住燒瓶,如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱,證明裝置不漏氣
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(3)欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸,除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外,還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
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正確操作,記錄得到下表中部分實驗數(shù)據(jù).分析數(shù)據(jù),觀察實驗裝置圖,回答下列問題:
A燒瓶中 |
B燒瓶中 |
20℃、101kPa 50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù) |
反應(yīng)時間 |
A瓶 |
B瓶 |
40mL0.1mol/L 醋酸溶液 |
40mL0.1mol/L 鹽酸溶液 |
5mL |
t(a1)=155s |
t(b1)=7s |
10mL |
t(a2)=310s |
t(b2)=16s |
15mL |
t(a3)=465s |
t(b3)=30s |
20mL |
t(a4)=565s |
t(b4)=64s |
… |
… |
… |
44.8mL |
t(an)=865s |
t(bn)=464s |
(4)在實驗數(shù)據(jù)中:①t(a
1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b
1)的原因為:
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
;
②由
t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
[用含t(b
1)、t(b
2)、t(b
3)代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡;由
t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
[用含t(a
1)、t(a
2)、t(a
3)代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡.
(5)通過該實驗可得到的結(jié)論是(回答出兩點即可):①
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大,過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時,鹽酸開始反應(yīng)速率大,過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
;②
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)(存在電離平衡)
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