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【題目】下列關于晶體和非晶體的本質區(qū)別的敘述中，正確的是（　�。�

A. 是否是具有規(guī)則幾何外形的固體

B. 物理性質是否有各向異性

C. 是否是具有美觀對稱的外形

D. 內部構成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列

【答案】D

【解析】A.有規(guī)則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯誤；B. 具有各向異性的固體一定是晶體,但向異性不是晶體和非晶體的本質區(qū)別，B錯誤；C. 美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯誤；D. 晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復排列，晶體具有固定的熔沸點，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素原子的價電子排布式為(n－1)dansb，則下列說法正確的(　　)

A. 該元素是金屬元素 B. 該元素位于周期表中d區(qū)

C. 該元素的族序數為a＋b D. 該元素位于周期表中第四周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，肯定不會生成沉淀的是( )

A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．硫化氫溶液 D．澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是

A. H2SO4和HNO3都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽

C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究重點。 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關反應如下：

反應I． H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1；

反應II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。

(1) 反應:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代數式表示)kJ mo1-1。

(2)上述反應中a<0、b>0，從能源利用及成本的角度考慮，實現反應II可采用的方案是________。

(3)900℃時，在甲、乙兩個體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0．60 mol FeO(s)并通入0．20 mol H2O(g)，甲容器用 FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。

①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是__________。.

②用FeO細顆粒時H2O(g)的平衡轉化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉化率的關系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。

(4)FeO的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示。請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時，H2O(g)轉化率隨時間的變化曲線(進行相應的標注)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后乙烯再與溴水反應。

請你回答下列問題。

(1)甲同學的實驗中與乙烯有關的化學方程式為：______________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。(填寫序號)

①使溴水褪色的反應未必是加成反應

②使溴水褪色的反應就是加成反應

③使溴水褪色的物質未必是乙烯

④使溴水褪色的物質就是乙烯

(3)乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_______________。在驗證過程中必須全部除去。除去該雜質的試劑可用________。

(4)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.增加反應物濃度可以增加單位體積活化分子數目，但活化分子百分數保持不變

B.升高溫度可以提高活化分子的百分數，從而提高反應速率

C.對于任何反應，壓縮容器容積來增大壓強，反應速率都加快

D.催化劑可以降低反應所需要的活化能，提高活化分子的百分數，從而提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有溶質的物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是

A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩瑞隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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