【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A.用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

B.在200mL 某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，不考慮水解問題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L1

C.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 1000mL、201.4g

D.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

【答案】B

【解析】

A. 量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為 =2.5 mol·L1，B項(xiàng)正確；

C. 容量瓶沒有950 mL規(guī)格，應(yīng)用1000 mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 溶解后需要冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。

已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）

某同學(xué)想定量測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為 mL。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法 。

（3）經(jīng)過計(jì)算，此碘鹽碘元素的含量為 mg·kg-1（用含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示） 。

（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是 。

A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯(cuò)誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)

B．反應(yīng)②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是三種稀酸對(duì)合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A.稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是(填序號(hào),下同)____________,常溫下緩慢反應(yīng)(或微熱后能發(fā)生劇烈反應(yīng))的是____________,常溫下不反應(yīng),但加熱后發(fā)生劇烈反應(yīng)的是____________,加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

（2）先將銅與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中,一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,可觀察到的現(xiàn)象包括____________。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后開始沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的強(qiáng)

B.鹽酸的酸性比H2SO3的強(qiáng)

C.BaSO3能溶于鹽酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

①SO2 ②CH2=CH2 ③ ④CH3CH3

A.①②③④B.③④C.①②④D.①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置為______，E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，五種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強(qiáng)氧化性的是______(填化學(xué)式)。

（3）氯元素能與C（非碳元素符號(hào)）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的結(jié)構(gòu)式為___________。（如有配位鍵須用“→”標(biāo)出）

（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關(guān)于A2B和DB3的說法中，正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等 B.都是非極性分子

C.中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

E.都能與Ｎa2O反應(yīng) F.固態(tài)時(shí)晶體類型不同

（5）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

（6）E單質(zhì)有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積；但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如下圖所示的六方最密堆積（底面是正六邊形）。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm，則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

______________________。

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