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下列說法正確的是（　�。�
A、從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質都有凈水作用
B、不同物質各有其特性，明礬可用做凈水劑，Al2（SO4）3就不一定有凈水作用
C、凈水劑就是指能殺滅水中細菌和有害微生物的化學試劑
D、從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：A、偏鋁酸鈉不能水解生成氫氧化鋁膠體；
B、根據明礬凈水的原理分析；
C、明礬凈水是吸附水中的懸浮顆粒；
D、鋁鹽和鐵鹽能水解生成膠體，吸附水中的懸浮顆粒．
解答： 解：A、偏鋁酸鈉不能水解生成氫氧化鋁膠體，沒有凈水作用，所以含有鋁元素的物質不一定都有凈水作用，故A錯誤；
B、明礬凈水是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，Al2（SO4）3中鋁離子也水解生成氫氧化鋁膠體，所以Al2（SO4）3也有凈水作用，故B錯誤；
C、明礬凈水是吸附水中的懸浮顆粒，不能殺滅水中細菌和有害微生物，故C錯誤；
D、鋁鹽和鐵鹽能水解生成膠體，吸附水中的懸浮顆粒，所以鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鹽的水解原理的應用，主要涉及明礬凈水的原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到目的是（　�。�
A、
除去乙烷中的乙烯
B、
 制取蒸餾水
C、
乙醇催化氧化
D、
CO2噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

將結構簡式為的烴跟D2以等物質的量混合，并在一定條件下反應，所得產物的結構簡式可能是（其中加重氫原子的碳原子均為*號標記）（　　）
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象與對應的敘述不相符的是（　　）
A、
由圖 可知：在密閉容器中進行反應A（g）+3B（g）?2C（g），虛線可表示使用了催化劑
B、
在密閉容器中進行反應A（g）+3B（g）?2C（g），若正反應的△H＜0，如圖可表示升高溫度時反應速率的變化關系，也說明平衡逆向移動
C、
圖表示將二氧化硫通入到一定量氯水中，通入的二氧化硫的體積與溶液pH的關系
D、
圖表示用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL  0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法符合綠色化學思想的是（　�。�
A、對工業(yè)生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理
B、利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產廠
C、實驗室制備NO2時在通風櫥內進行
D、建設“花園式工廠”

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積完全相同的甲、乙、丙三個密閉且絕熱的容器中，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，△H＜0；初始投料為：甲（2mol SO2和1mol O2）、乙（2mol SO3）、丙（4mol SO3）；保持起始溫度相同，達平衡時三個容器中的壓強P、反應物的轉化率а、SO3的體積分數φ、SO3的物質的量n 之間關系判斷正確的是（　�。�
A、P甲=P乙
B、а乙+а甲=1
C、φ甲＜φ乙
D、n丙=2 n乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是（　�。�
A、最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去1個電子表現出強還原性
B、單質的熔點和沸點依次降低
C、單質都能與水反應生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物
D、原子半徑逐漸增大，單質與水反應的劇烈程度逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語正確的是（　�。�
A、NaOH的電子式：
B、I4O9（碘酸碘）中碘的化合價為+3，+5
C、NH3的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式為：
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的離子得到2個電子被還原為中性原子，A的質量數是24，A原子核內質子數目與中子數目相等；B元素原子核外M層電子數目比K層少1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子；E元素的原子核外只有一個電子
（1）A、B、C、D四種元素的符號分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）畫出C-的離子結構示意圖
 

（3）寫出B與水反應的化學方程式
 
；C與E反應的化學方程式
 
．
（4）D與E以原子個數為1：4形成的化合物的化學式是
 
，其中化學鍵的類型是
 
共價鍵（填“極性”或“非極性”）．

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