【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車(chē)的動(dòng)力電源。該電池采用無(wú)毒ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.M是陽(yáng)離子交換膜

B.充電時(shí)，多孔石墨接外電源的正極

C.充電時(shí)，儲(chǔ)罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強(qiáng)

D.放電時(shí)，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)題知左側(cè)金屬鋅作負(fù)極，放電時(shí)，Zn2＋通過(guò)離子交換膜移向正極移動(dòng)，故M是陽(yáng)離子交換膜，故不符合題意；

B、充電時(shí)，多孔石墨做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，才能使電池恢復(fù)原狀，所以接外電源的正極，故不符合題意；

C、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：3I－－2e－=I3－，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2＋＋2e－=Zn，故儲(chǔ)罐中的電解液導(dǎo)電性不斷減弱，故符合題意；

D、放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成，故不符合題意；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中

A.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

②將用砂紙打磨過(guò)的鎂條放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液

B.浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨后消失，溶液變?yōu)榧t色

③將鎂條放入稀鹽酸中

C.反應(yīng)較快，產(chǎn)生無(wú)色氣體

④將鋁條放入稀鹽酸中

D.反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體

(1)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之間的連線(xiàn)___________。

(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________。

(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對(duì)強(qiáng)弱。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)的下列方法可行的是_______。

A.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路是通過(guò)比較________，推知元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。

(4)利用元素周期律可預(yù)測(cè)陌生元素及物質(zhì)的性質(zhì)，已知Rb與Na處于同一主族，下列說(shuō)法正確的是_____。

A.失電子能力：Rb>Na B.堿性：NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng) D.Rb不易與水反應(yīng)放出H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，X為直流電源的負(fù)極。甲池中充滿(mǎn)H2SO4溶液，再分別插入鉑電極。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G為石墨電極。

切斷開(kāi)關(guān)S2，閉合開(kāi)關(guān)S1，通直流電一段時(shí)間

①甲池總反應(yīng)方程式：____________；

②F電極反應(yīng)方程式：___________；

③G電極的現(xiàn)象：______________；

④若F電極增重10.8g，B極上放出氣體的體積（STP）是_______L；

⑤切斷電源開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，此時(shí)甲池為__________（填原電池、電解池），A電極反應(yīng)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是___。

A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.2v(X)=3v(Z)

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2

E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

F.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g)；，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.t0 時(shí)減小體積或升高體系溫度

B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C.H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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