【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,=________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH為3時,通過計算說明Fe3+是否沉淀完全_______________________。(提示:當某離子濃度小于10-5 mol·L-1時可以認為該離子沉淀完全)
【答案】 Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2 NH4+ 2.7×10-3 c(Fe3+)=Ksp/c3(OH-)=1.1×10-3 mol·L-1>1×10-5 mol·L-1,故Fe3+沒有沉淀完全
【解析】試題分析:本題考查與溶度積有關(guān)的計算。
(1)Mg(OH)2和Cu(OH)2的類型相同,Ksp[Mg(OH)2] Ksp[Cu(OH)2],開始溶液中Mg2+和Cu2+濃度相等,加入氨水先達到Cu(OH)2的溶度積,則加入氨水先生成Cu(OH)2沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
(2)因為兩種沉淀共存,則溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),=2.710-3。
(3)pH=3時溶液中c(OH-)=110-14(110-3)=110-11mol/L,c(Fe3+)=Ksp/c3(OH-)=1.110-36(110-11)3=1.110-3mol/L110-5mol/L,Fe3+沒有沉淀完全。
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【題目】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述,錯誤的是
A. 烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 烷烴都能燃燒
C. 烷烴在水中的溶解度隨著碳原子數(shù)的增加而增大
D. 烷烴都能發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)實驗操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>
(2)實驗
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號)。
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③實驗操作中有兩處錯誤,這兩處錯誤是:________________________、_________________________。
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________。
②定容時俯視容量瓶刻度線________________。
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【題目】在標準狀況下,將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求:
(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?______________
(2)取這種鹽酸10.0 mL,稀釋到1.00 L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少?____________
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【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
(1)為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:
①適當加快攪拌速率;②______________。(任答一點即可)
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等,“濾渣2”的主要成分為______(填化學(xué)式);試劑X可選擇_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是_________________________。
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【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。
(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式:______________________________________。
(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),判斷的依據(jù)是_________________________________。
(4)你認為能否用這一反應(yīng)來檢測司機是否酒后駕車?________(填“能”或“不能” ),簡述其原理________。
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【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:______________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。
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【題目】利用下圖裝置進行實驗,甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動
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【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)A的最高價含氧酸根離子中其中心原子采取 雜化。
(3)與A、B形成的陰離子(AB-)互為等電子體的分子有 。
(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ,下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為 。
(5)向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量,先出現(xiàn)沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式:_ ___。
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