某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取樣品a g，稱(chēng)取時(shí)使用的儀器名稱(chēng)為 。

(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有 ；濾渣中含有 ；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的主要玻璃儀器有 。

(3)往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式 。

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。

 

(1)托盤(pán)天平

(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　漏斗、燒杯、玻璃棒

(3)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl， AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl， Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

(4)NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

(5) ×100%

【解析】用酸溶解硬鋁時(shí)，銅、硅成為濾渣，濾液成分為MgCl2、AlCl3；濾液中加入足量NaOH后，過(guò)濾，濾渣為Mg(OH)2，濾液中溶質(zhì)主要是NaAlO2，濾液中通入足量CO2后析出Al(OH)3，Al(OH)3烘干灼燒成為Al2O3，由關(guān)系式：2Al～Al2O3

＝，m(Al)＝ g

Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

 

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“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮 (請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線(xiàn))。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有 個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 (填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào))。

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線(xiàn)“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？ 。

 

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鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是 ；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ的名稱(chēng)是 ；操作Ⅱ的名稱(chēng)是 ；操作Ⅱ的方法為 。

②請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式： 。

 

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下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是 (　　)。

A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 (　　)。

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

 

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下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是 (　　)。

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以求出物質(zhì)的量的有(　　)。

①

②

③

④

⑤

物質(zhì)所含的微粒數(shù)

固體體積

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

固體密度

溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

 

A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④

 

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