【題目】實驗室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全,可加入下列試劑中的
A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 氨水
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。
(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題:
①600K時,Y點甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)
②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。
③有同學計算得到在t1K時,該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1。你認為正確嗎?請說明理由 。
(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分別進行催化CH3OH的脫氫實驗:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時間t (min)變化如下表:
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷:實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)= ;實驗溫度T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實驗① 實驗②(填“>”、“<”)。
(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程, 除去甲醇的離子方程式為 。
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【題目】某容器真空時,稱量其質(zhì)量為60.4g,此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0g,在相同狀況下, 充滿另一氣體時,總質(zhì)量為74.6g,那么該氣體可能是
A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl
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【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有關(guān)說法正確的是( )
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A. 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序: H2CO3
B. 根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時:c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(0H-)
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【題目】A,B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能是( )
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25
A. ①③ B. ②④ C. ②③④⑤ D. ①③⑤
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號彈和焰火
C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水D. 氯氣不可用于自來水的消毒
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【題目】同溫同壓下,四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3②HCl(混有少量空氣),③NO2 , ④NO2和O2(4:1)的混合氣體,進行噴泉實驗,經(jīng)充分反應后,圓底瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(設溶質(zhì)不擴散)( )
A.①>②>③>④
B.①=②=③=④
C.①=②=③>④
D.①>②>③=④
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【題目】常溫下,Ka(HCOOH) =1.77×10—4,Ka(CH3COOH) =1.75×10—5,下列說法正確的是
A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后,pH變小
B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH,所用NaOH的物質(zhì)的量不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題:
(1)元素X在周期表中的位置為 .
(2)最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應的元素是(寫元素符號).
(3)XW2的電子式為 .
(4)Z 的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 .
(5)W 和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應,其相對分子質(zhì)量在170﹣190之間,且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%,該化合物的化學式為 .
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