【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c(CH3COOH)/c(H＋)值減小

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

【答案】B

【解析】

A、醋酸溶液中加入水稀釋，電離平衡正向移動，導電的粒子數(shù)目增加，不選A；

B、電離正向移動，電離程度增大，醋酸分子與氫離子濃度的比值減小，正確，選B；

C、醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度減小，錯誤，不選C；

D、醋酸的濃度大于10-3mol/L，氫氧化鈉的濃度為10-3 mol/L，所以二者混合后醋酸有剩余，溶液顯酸性，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)，發(fā)生如下反應：

①CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

下列說法錯誤的是 (　 　)

A. 反應①達到平衡時，增大壓強平衡不移動

B. 反應②的平衡常數(shù)表達式為K＝

C. 反應①和②是主反應，反應③是副反應

D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C.Z的非金屬性比Y的強
D.X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應采用的方法是

A. 熱還原法、熱分解法、電解法

B. 電解法、熱還原法、熱分解法

C. 熱分解法、熱還原法、電解法

D. 電解法、熱分解法、熱還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水解方程式正確的是（　�。�

A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+B.Br﹣+H2OHBr+OH﹣

C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強

C. 同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小（稀有氣體元素除外）

D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A．當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

B．當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生

C．當K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

D．當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草而獲得了構(gòu)建自身的各種元素和化合物，那么下列對牛和草體內(nèi)的各種化學元素的敘述中，正確的是 ( )

A. 種類差異很大，含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的 D. 種類大體相同，含量差異很大

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