Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中溶解700體積NH₃達(dá)到飽和．
（1）列式計算該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（2）若該飽和溶液的密度為0.9g/cm³，列式計算其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）將上述飽和溶液與等體積的水混合，混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）將上述飽和溶液與等質(zhì)量的水混合，混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

 

該飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的一半（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）設(shè)水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nM計算出氨氣的質(zhì)量，最后根據(jù)ω=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw

M

計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）水的密度約為1g/mL，水的密度大于氨水的密度，兩溶液等體積混合后，溶液總質(zhì)量大于原溶液質(zhì)量的2被，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此判斷混合液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小；
（4）氨水濃度越大，密度越小，等質(zhì)量的氨水與水混合后，溶液密度增大，溶液質(zhì)量變?yōu)樵�先�?倍，溶液體積小于原先的2倍，則根據(jù)c=

n

V

判斷混合液濃度大小變化．

解答： 解：（1）設(shè)水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，標(biāo)況下700L氨氣的物質(zhì)的量為：

700L

22.4L/mol

=31.25mol，氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×31.25mol=531.25g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

531.25g

1000g+531.25g

×100%≈34.7%，
答：該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%；
 （2）該飽和溶液的密度為0.9g/cm³，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×0.9×34.7%

17

mol/L≈18.4mol/L，
答：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；
 （3）由于水的密度大于氨水密度，則該飽和溶液與水等質(zhì)量混合后，混合液的質(zhì)量大于原溶液質(zhì)量2倍，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，根據(jù)ω=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%可知，混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜該飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半，
故答案為：＜；
（4）將上述飽和溶液與等質(zhì)量的水混合，氨水密度增大，而溶液質(zhì)量變?yōu)樵叫〉?倍，而溶液體積一定小于原溶液體積的2倍，根據(jù)c=

n

V

可知，混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＞該飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的一半，
故答案為：＞．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式及二者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確氨水濃度越大，則溶液密度越小為解答本題的關(guān)鍵．