【題目】電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。

【答案】3:1

【解析】試題分析：電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，33.6L混合氣體中，氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3：1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3：1.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

B．甲烷在氧氣中燃燒

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

D．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)為3NA

B．3.4 g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵

C．Na2O2的電子式為：

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（ ）

A、乙酸和水 B、液溴和苯 C、苯和水 D、乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱：A 。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、 、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。

②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。

③依據(jù)試管D中發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”），原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_________，

ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是______________，其物質(zhì)的量之比為________,

ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用。

（1）我國長征系列運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________。

②在火箭推進(jìn)劑中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當(dāng)它們混合時迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，寫出反�?yīng)的化學(xué)方程式：______________。

③火箭發(fā)射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，在此反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2 mol電子，則消耗燃料肼的質(zhì)量為__________。

（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烯烴中存在順反異構(gòu)體的是（ ）

A．丙烯

B．1﹣丁烯

C．3﹣己烯

D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

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