在t°C時，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3?10H2O，均可使溶液達到飽和，則m和n的關(guān)系式正確的是（　�。�
A、m=
106n
286
B、m=
1060n
2860+18n
C、m=
1060n
2860+10.6n
D、m=
1060n
2860+2806n
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：該溫度下飽和碳酸鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等；計算出ngNa2CO3?10H2O中含有的碳酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)ω=
m溶質(zhì)
m溶液
列出等式，然后整理可以得出m與n的關(guān)系．
解答： 解：因為溫度不變，所以兩種情況所得的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等，
ngNa2CO3?10H2O 中Na2CO3的質(zhì)量為：ng×
106
106+180
=
106n
286
g，
根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)相等可得：
m
100+m
=
106n
286
100+n

整理得：m=
1060n
2860+18n
，
故選B．
點評：本題考查了飽和溶液特點、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意掌握飽和溶液的概念及特點，明確溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式為解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將5.5g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1mol/L HNO3溶液中，充分反應后，得a L（標準狀況）NO氣體．
（1）HNO3是否過量
 
．（填“是”或“否”）
（2）若a=3.36L（標況），則混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（保留到小數(shù)點后一位）
（3）若a=3.36L（標況）：要使沉淀的量不隨NaOH溶液量的變化而變化，往上述反應后的溶液中至少需要加入
 
mL 1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反應后的溶液中需要加入
 
mL1mol/L NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe3+ 和S2-不能大量共存，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、向
H
18
2
O中投入Na2O2固體：2
H
18
2
O+2Na2O2=4Na++4OH-+
 
18
 
O2↑
B、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氯氣通入水中Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氫碘酸OH-+HI=I-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于能量的變化及反應熱的說法中正確的是（　�。�
A、任何化學反應都有反應熱
B、有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量
C、新化學鍵的形成不一定放出能量
D、有熱量變化的反應一定有化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、
制取并收集乙炔
B、
比較NaHCO3，Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C、
吸收HCl氣體且防止倒吸
D、
實驗室中制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙項）小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思．經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信．小張和表弟所用的溶液分別可能是（　�。�
A、前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸
B、前者是NaOH稀溶液，后者是酚酞
C、前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液
D、前者是米湯，后者是碘酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，經(jīng)充分攪拌后產(chǎn)生的變化是（　　）
A、Fe溶解，但沒有其他金屬生成，溶液中的陽離子是Cu2+、Zn2+、Fe2+
B、Fe溶解，析出了 0.01mol Cu
C、Fe只溶解了0.005mol
D、Fe溶解，析出了0.005mol Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列哪個選項屬于碳鏈異構(gòu)（　　）
A、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B、CH2=C（CH3）2和CH3CH=CH-CH3
C、CH3CH2OH和CH3OCH3
D、CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2

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同步練習冊答案