用如圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)2,下列說法不正確的是( 。
A、a電極一定是鐵,電解液c可以是CuCl2溶液
B、電解一段時間,b電極附近pH升高
C、溶液中的陰離子向a電極移動
D、在加入苯之前應將電解液c加熱煮沸
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:電解法制備Fe(OH)2 時,采用金屬Fe作陽極,陽極方程式為:Fe-2e-=Fe2+;陰極材料可以是鐵也可以是其它能導電的材料,陰極方程式為:2H++2e-=H2↑,因為氫離子放電破壞水的電離平衡,使氫氧根離子濃度增大,與亞鐵離子結合成Fe(OH)2沉淀,加入苯,可防止氫氧化亞鐵被氧化.
解答: 解:A.如電解液c是CuCl2溶液,在陰極生成銅,則不能生成OH-,不能制備氫氧化亞鐵,故A錯誤;
B.b極發(fā)生2H++2e-=H2↑,促進水的電離生成OH-,則b電極附近pH升高,故B正確;
C.電解時,陰離子向陽極移動,故C正確;
D.在加入苯之前應將電解液c加熱煮沸,可排除溶解氧,避免氫氧化亞鐵被氧化,故D正確.
故選A.
點評:本題主要考查了氫氧化亞鐵沉淀的制備,掌握電解池的原理及其應用是解答的關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( 。
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
C Al箔插入稀硝酸中 開始無現(xiàn)象 Al箔表面被硝酸氧化鈍化,形成致密的氧化膜
D 向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4,分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來.
(1)A可以是
 
溶液;將A溶液加入FeSO4溶液中,現(xiàn)象是
 
;將A溶液加入MgCl2溶液中,現(xiàn)象是
 

(2)寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作正確的是( 。
A、粗鹽提純時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B、容量瓶檢漏:在容量瓶中注入適量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指頂住瓶塞,反復倒置數(shù)次,觀察是否漏水
C、用分液法分離C2H5OH與H2O的混合物
D、測定溶液pH的操作:將pH試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙的中部,與對應的標準比色卡比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡:NH3?H2O?NH4++OH-對于該平衡,下列敘述正確的是( 。
A、加入水時,平衡向逆反應方向移動
B、加入少量NaOH固體,平衡向逆反應方向移動
C、加入少量 0.1mol?L-1鹽酸,溶液中c(H+)減小
D、加入少量NH4Cl固體,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

在CH3COONa溶液中,各微粒的濃度關系錯誤的是( 。
A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B、c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C、c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、無色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、由水電離出的C(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D、c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中一定正確的是(  )
A、在標準狀況下,V升 SO3含氧原子個數(shù)是3VNA/22.4
B、0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1×n×NA
C、常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA
D、1 mol Cl2發(fā)生反應時,轉移的電子數(shù)一定是2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子.X有5個原子核.通常狀況下,W為無色液體.它們之間轉化關系如圖1所示,請回答:

(1)工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:
 

(2)工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表:
T/K 298 398 498
K/(mol?L-1-2 4.1×106 K1 K2
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1
 
K2(填寫“>”“=”或“<”)
②恒溫固定體積的容器中,下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
(填序號字母).
A.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學計量數(shù)比         B.混合氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)壓強保持不變                         D.混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
(3)某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3,設計如圖2所示裝置,其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球.
①A中發(fā)生反應的化學方程式是
 

②B中濃H2SO4的作用是
 

(4)寫出D裝置中反應的化學方程式
 

(5)a中通入空氣的作用
 

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