在一定溫度下、壓強和有催化劑存在時，把100mol 氮氣 和300mol 氫氣 混合，當反應達到平衡時，混合氣體中含有60mol氮氣，則混合氣體中氨氣的體積的百分含量為
 
．
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：先計算出達到平衡時氮氣減少的物質(zhì)的量，然后利用差量法分別計算出反應中氣體總減少的物質(zhì)的量、生成氨氣的物質(zhì)的量，從而得出反應后混合氣體的總物質(zhì)的量，最后計算出混合氣體中氨氣的體積分數(shù)．
解答： 解：在一定溫度下、壓強和有催化劑存在時，把100mol氮氣和300mol 氫氣混合，當反應達到平衡時，混合氣體中含有60mol氮氣，
反應消耗的氮氣的物質(zhì)的量為：100mol-60mol=40mol，根據(jù)差量法可得：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 減少△n
1       3        2          2
40mol           n（NH3）△n
反應后混合氣體減少的物質(zhì)的量為：△n=
40mol×2
1
=80mol，
反應生成氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=
40mol×2
1
=80mol，
達到平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為：100mol+300mol-80mol=320mol，
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，
則混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為：
80mol
320mol
×100%=25%，
故答案為：25%．
點評：本題考查了化學平衡的計算，側(cè)重基礎知識的考查，題目難度中等，明確差量法在化學計算的中的應用方法，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列化學反應方程式：
（1）乙烯通入溴水中：
 

（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：
 

（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應：
 

（4）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了比較①H-OH，②CH3COOH，③CH3CH2-OH，④H2CO3，⑤苯酚五種物質(zhì)分子中-OH上氫原子的活動性順序，某課外活動小組設計了如下表所示的實驗方案．請你利用有關實驗儀器及給出的試劑，填寫表中的空格，完成上述實驗方案．可供選用的試劑有：紫色石蕊試液、金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．實驗中所需儀器自選．
實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象結論（-OH上氫原子活動性順序）
（1）五種物質(zhì)各取少量于五支試管中，各加入紫色石蕊試液2～3滴②④變紅，其它不變②、④＞①、③、⑤
（2）
（3）①、③、⑤各取少量于試管中，各加入少量NaOH溶液⑤由渾濁變澄清⑤＞①、③
（4）
（5）通過以上實驗比較，從而得出這五種物質(zhì)分子中-OH上氫原子的活動性由強到弱的順序為
 
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）
 
．
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖所示．為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于
 
（mL）．（設實驗在標準狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止．針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計）．該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=
VmL
22400mL?mol-1
，他們依據(jù)的原理是
 
．根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y=
 
由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe（OH）3露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、若某溫度下，反應后C（Cl-）：C（ClO-）=11，則溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
1
2
B、參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于
1
2
amol
C、改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：
1
2
amol≤n≤
5
6
amol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定物質(zhì)的量的金屬鈉投入到mg足量水中充分反應后得到ag溶液，把與鈉物質(zhì)的量相等的金屬鎂投入到mg足量鹽酸中充分反應后得到bg溶液，則a、b的關系是（　�。�
A、a＞bB、a＜b
C、a=bD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、直徑介于1～10nm之間的微粒稱為膠體
B、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體
C、利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D、過濾可以分離膠體粒子與溶液中的溶質(zhì)粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折合成標準狀況），實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）123456
氫氣體積（mL）50120224392472502
（1）哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min）反應速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一段時段的反應速率最小
 
，原因是
 
．
（3）第3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率（設溶液體積不變）是
 
．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是
 
．
A．蒸餾水      B．NaNO3溶液     C．KCl溶液  D．Na2CO3溶液．

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