Question

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型常見化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）寫出下列元素（用元素符號回答）：C

 

，D

 

，E

 

．
（2）寫出D原子的電子排布式

 

．
（3）寫出工業(yè)上由單質(zhì)A制取單質(zhì)D的化學方程式

 

．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置

 

．
（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序

 

（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．
（6）比較元素D和E的電負性的相對大�。ㄓ迷�素符號表示）

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應為C元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，依據(jù)常見化合物可推斷B為氧元素，C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D應為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，結(jié)合元素對應原子的結(jié)構(gòu)、單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：p能級電子數(shù)不超過6，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s²2s²2p²，應為C元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C屬于同一周期，依據(jù)常見化合物可推斷B為氧元素，C為N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×

16

4

=28，D應為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，
綜上所述：A為碳、B為氧、C為氮、D為硅、E為硫，
（1）C為氮、D為硅、E為硫，元素符號分別為：N、Si、S，故答案為：N；Si；S；
（2）D為Si，Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）C與二氧化硅反應生成硅單質(zhì)與一氧化碳，化學反應方程式為：SiO₂+2C

高溫、電爐  .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C

高溫、電爐  .

Si+2CO↑；
（4）E元素為S，S有16個質(zhì)子，處于第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（5）元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，但是由于N元素的p軌道處于半充滿狀態(tài)，故N的第一電離能大于O，故答案為：N＞O＞C；
（6）元素的非金屬性越強，其電負性越大，由于非金屬性S大于Si，故電負性S＞Si，故答案為：S．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，充分利用題給信息，準確推斷出各種元素是解決本題的關鍵，屬于�？碱}．